(3)為了確定產(chǎn)品中H2C204?2H20的純度.稱取10.5g草酸樣品.配成250mL溶液.每次實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確量取40．OOmL草酸溶液.加入適量的稀硫酸.用0.1 mol／LKMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.平行滴定三次.消耗KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液平均為16．00mL.下列有關(guān)說法正確的是 . A．KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在堿式滴定管中 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：

(1)    用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。

(2)    利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞            ，打開活塞      （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是                                                                   。

待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞            ，打開活塞          ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將       （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①                                                                                                    容器，在常溫下放置一段時(shí)間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。

(3)    為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。

①試配平反應(yīng)的離子方程式：

②滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在        （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                                。

（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO4液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）       。

（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會導(dǎo)致測得的Fe2＋溶液濃度測定值           （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

 

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(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：

(1)   用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。

(2)    利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞           ，打開活塞      （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是                                                                  。

待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞           ，打開活塞         ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將       （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①                                                                                                   容器，在常溫下放置一段時(shí)間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。

(3)   為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。

①試配平反應(yīng)的離子方程式：

②滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在        （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                               。

（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO4液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）       。

（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會導(dǎo)致測得的Fe2＋溶液濃度測定值          （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

 

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(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：

(1)   用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。
(2)   利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞           ，打開活塞     （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是                                                                  。
待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞           ，打開活塞         ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將      （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①                                                                                                   容器，在常溫下放置一段時(shí)間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。
(3)   為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。
①試配平反應(yīng)的離子方程式：

②滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在       （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                               。
（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO4液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）      。
（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會導(dǎo)致測得的Fe2＋溶液濃度測定值          （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞
A
A
，打開活塞
BC
BC
（填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
（4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
①試配平反應(yīng)的離子方程式：
1
1
MnO4-+
5
5
Fe2++
8
8
H+=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在
酸式
酸式
（酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
當(dāng)溶液變成紫紅色且30s內(nèi)不褪色
當(dāng)溶液變成紫紅色且30s內(nèi)不褪色
．
③產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
80%
80%
．

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（2010?和平區(qū)一模）Ⅰ．某化學(xué)興趣小組探究飽和氯水與石灰石的反應(yīng)，并制取較濃的HClO溶液和對所得溶液中的部分陰離子進(jìn)行檢驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟1 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，過濾，將濾液分為若干份． 有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去．
步驟2 將第一份濾液與稀鹽酸混合． 產(chǎn)生大量氣泡．
步驟3 將第二份濾液加熱． 溶液變渾濁，且有大量無色氣體產(chǎn)生．
（1）用平衡移動的觀點(diǎn)解釋石灰石溶解氯水的原因
將石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發(fā)生，H+-的濃度減少，平衡正向移動，石灰石溶解了氯水
將石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發(fā)生，H+-的濃度減少，平衡正向移動，石灰石溶解了氯水
．
（2）步驟2、步驟3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际?!--BA-->
檢驗(yàn)HCO3-離子
檢驗(yàn)HCO3-離子
，為達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，還可以采取的方法是
另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生
另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生
．
（3）請你設(shè)計(jì)-個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：
同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組按以下步驟制取摩爾鹽：
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離；
②用①處理過的鐵屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4；
③將②制得的FeSO4溶液與[（NH4）2SO4溶液混合，結(jié)晶得到摩爾鹽．
試回答下列問題：
（1）如何從溶液中分解出摩爾鹽？
（2）如何設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明得到的產(chǎn)品中有Fe2+？
（3）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，某研究小組用KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．
（4）現(xiàn)有等濃度的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的順序是：
③②①
③②①
（填序號）．

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