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(1)下列說法正確的是 . A．第一電離能:A>B>E>J>K B．電負(fù)性:B>C>D>E>J C．原子半徑:F>G>H>E D.1分別與L形成的簡(jiǎn)單分子均為非極性分子(2)表中A與E可形成A2E=E=EA2分子.有關(guān)該分子的說法不正確的是 . A．分子中有6個(gè)σ鍵和2個(gè)7π鍵 B．三個(gè)E原子都是sp2雜化 C．四個(gè)A原子不在同一平面內(nèi) D．三個(gè)E原子在同一條直線上(3)F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖.它的空間利用率為: .(4)字母K表示的元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子軌道排布式為: .(5)MAL2化合物中包含的微粒間作用力有: . 【查看更多】

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)．

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	A
2	B	C	D	E	J	K	L
3	F	G	H	I
	M

（1）下列說法正確的是

．
A．第一電離能：A＞B＞E＞J＞K B．電負(fù)性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半徑：F＞G＞H＞E D．D、I分別與L形成的簡(jiǎn)單分子均為非極性分子
（2）表中A與E可形成A₂E=E=EA₂分子，有關(guān)該分子的說法不正確的是

．
A．分子中有6個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
B．三個(gè)E原子都是sp²雜化
C．四個(gè)A原子不在同一平面內(nèi)
D．三個(gè)E原子在同一條直線上
（3）F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，

它的空間利用率為

（填“52%”、“68%”或“74%”）．
（4）字母K表示的元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)層電子排布式為

．
（5）MAL₂晶體中包含的微粒間作用力有（填序號(hào)）

．
①離子鍵 ②極性鍵 ③分子間作用力 ④金屬鍵
（6）BHA₄是一種絡(luò)合物，中心原子配位數(shù)為

，根據(jù)價(jià)層電子互斥理論可確定該物質(zhì)中陰離子空間構(gòu)型為

．

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（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為

．
②尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的雜化方式分別是

、

；C、N都能和O形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見微粒，推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為

．
③配合物Fe（CO）_x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=

． Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于

（填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為

．已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長(zhǎng)a=

cm．（用含ρ、N_A的計(jì)算式表示）
（3）下列說法正確的是

．
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO₂與CO₂的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是

．
②單質(zhì)a、b、f 對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含

個(gè)σ鍵，

個(gè)π鍵．
③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：

．

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（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等。

① 基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為。

② 尿素(H₂NCONH₂)分子中C、N原子的雜化方式分別是、；

③ 配合物Fe(CO)_x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= 。 Fe(CO)_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于（填晶體類型）

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為。已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長(zhǎng)a= cm。 (用含ρ、N_A的計(jì)算式表示)

（3）下列說法正確的是 _。

A．第一電離能大�。篠＞P＞Si

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D．SO₂與CO₂的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大　

E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

（4）圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

① 圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是。

② 單質(zhì)a、b、f 對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子中含個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵。

③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：。

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國(guó)際上通行的環(huán)保產(chǎn)品概念，至少應(yīng)滿足下列4個(gè)條件：①原料能再生；②加工無污染；③對(duì)消費(fèi)者無危害；④廢棄后可降解�，F(xiàn)不少?gòu)S家廣告中稱其保暖內(nèi)衣是“綠色”“環(huán)保”“生態(tài)”產(chǎn)品，有的還宣稱納米技術(shù)制造。其實(shí)保暖內(nèi)衣面料一般由3層組成，上下兩層為普通高支全棉或滌棉材料，中間層是保暖內(nèi)衣的保暖精華部分，其生產(chǎn)方法不同、材料不同、性能不同，保暖效果也不同。其中間層通常有3種材料：①聚乙烯薄膜；②滌綸和丙綸復(fù)合絨；③羊毛等其他保暖材料，根本不是納米技術(shù)制造。保暖內(nèi)衣應(yīng)該具有的散熱與儲(chǔ)熱、透氣與抗風(fēng)、導(dǎo)濕與保溫的功能，也許真的要用納米技術(shù)才能解決。

(1)下列說法正確的是_______。

A.全棉是指天然棉花產(chǎn)品

B.滌綸是合成纖維，很難降解

C.保暖內(nèi)衣有三層，所以保溫效果都很好

D.保暖內(nèi)衣不能透氣，否則保暖效果不好

(2)聚乙烯薄膜、滌綸和丙綸復(fù)合絨的制造都是以石油作為原料，寫出以石油產(chǎn)品乙烯為原料合成聚乙烯的化學(xué)方程式______________________________。

(3)上述保暖內(nèi)衣能否稱為環(huán)保內(nèi)衣？為什么？

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在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：