(3)對于可逆反應(yīng)．將NO及C3H6按物質(zhì)的量之比9:1投入密閉容器中.不同的溫度下在某種催化劑表面反應(yīng).NO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖l所示.下列說法正確的是 . A．△Hl<0 B．若v(NO)正=2v(N2)逆帶時.說明該反應(yīng)已達平衡 C．該催化劑約在500℃時活性較大 D．其他條件不變時.增大壓強.NO轉(zhuǎn)化率提高(4)在450℃時C3H6與NOx充入某密閉容器中.并通入少量02.N0x轉(zhuǎn)化率與02濃度及反應(yīng) 溫度的關(guān)系如下圖. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                ；

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為                      。

(2)  已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)=1 mol·L－1，當反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應(yīng)           (填“是”或“否”)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達到，向           (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進行。

(3)對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g)  △H = a kJ·mol-1；

若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

 

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合成氨反應(yīng)原理為：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H=xkJ/mol。請回答：
(1)為提高上述反應(yīng)的速率，工業(yè)上常采用催化劑。目前，最好的催化劑組成為n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.5，若以FeO、Fe2O3和Fe3O4為原料，則三者的物質(zhì)的量之比為___________________。
(2)將N2及H2按物質(zhì)的量之比1：3充入密閉容器中，相等時間內(nèi)，不同溫度下，在催化劑表面反應(yīng)，N2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是______________。
A．△H<0
B．v(N2)=2v(NH3)時，說明已達平衡
C．該催化劑約在500℃時活性較大
D．若增大壓強，N2的轉(zhuǎn)化率一定提高
(3)已知：保持溫度、容積不變時，各氣體的壓強（分壓）與它們的物質(zhì)的量成正比。若用Kp表示平衡常數(shù)，p(N2)、p(H2)、p(NH3)分別表示N2、H2、NH3的分壓。 寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：
Kp=____。
(4)合成氨工業(yè)中，平衡耐NH3的含量[用φ(NH3)表示]與反應(yīng)的總壓、溫度、氫氮比[用γ= n(H2)/n(N2)表示]和惰性氣體含量（用xi表示）存在一定關(guān)系。下列兩圖是探究γ、xi對合成氨生產(chǎn)影響時所得到的。
根據(jù)圖2，可得出的結(jié)論是：_______。 根據(jù)圖3，可得出的結(jié)論是：________。

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在相同條件下，將NO和O2按體積比1：1混合，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量應(yīng)接近于

A．31        B．41.3      C．46             D．62

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(12分)化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為               ；

已知C(s) +H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為                     。

(2)  已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)=1mol·L－1，當反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應(yīng)          (填“是”或“否”)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達到，向          (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進行。

(3)對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；

若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

 

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(12分)化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為               ；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為                     。
(2) 已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，當反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應(yīng)          (填“是”或“否”)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達到，向          (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進行。
(3)對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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