鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級(jí)碳酸錳工藝如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說(shuō)明______．
（2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO₂和碳，焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+C=MnO+CO↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______．
（3）50-55℃向MnS0₄的母液中加入足量NH₄HC0₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnSO₄+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+MnCO₃↓+______+______．
（4）已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，F(xiàn)e²⁺：7.6～9.6．下表是上述過(guò)程②中除去Fe²⁺的模擬操作方法，請(qǐng)完成下表內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)操作	離子方程式
步驟1：取少量濾液于試管中，加入過(guò)量酸化的H2O2溶液，振蕩．	______
步驟2：將pH調(diào)到______，使Fe3+沉淀完全	Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級(jí)碳酸錳工藝如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說(shuō)明______．
（2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO₂和碳，焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+C=MnO+CO↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______．
（3）50-55℃向MnS0₄的母液中加入足量NH₄HC0₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnSO₄+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+MnCO₃↓+______+______．
（4）已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，F(xiàn)e²⁺：7.6～9.6．下表是上述過(guò)程②中除去Fe²⁺的模擬操作方法，請(qǐng)完成下表內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)操作	離子方程式
步驟1：取少量濾液于試管中，加入過(guò)量酸化的H2O2溶液，振蕩．	______
步驟2：將pH調(diào)到______，使Fe3+沉淀完全	Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

氫氣在空氣中燃燒生成水，這是人人皆知的常識(shí)。但有同學(xué)提出：類似鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，氫氣在空氣中燃燒會(huì)不會(huì)生成H₂O₂呢？根據(jù)我們的經(jīng)驗(yàn)：雙氧水不穩(wěn)定，即使是有少量的雙氧水生成，也會(huì)因火焰的高溫而分解。某課外興趣小組設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否有雙氧水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知，I₂遇淀粉顯藍(lán)色。甲同學(xué)從下列試劑中選擇了一種檢驗(yàn)試劑，成功地檢測(cè)到了雙氧水的存在，該試劑是______。
A．淀粉溶液              B．氯化鈉溶液
C．氫氧化鈉溶液        D．淀粉KI酸性溶液
甲同學(xué)檢驗(yàn)時(shí)證明有雙氧水產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________；冰塊的作用是____________。
（2）乙同學(xué)用較稀的酸性高錳酸鉀溶液作為檢驗(yàn)試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色（生成Mn²⁺），由此也證明了氫氣燃燒有雙氧水生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________。
（3）丙同學(xué)對(duì)乙同學(xué)的檢驗(yàn)方案提出質(zhì)疑：若鋅粒中雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)有少量H₂S、SO₂等氣體生成，也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，從而導(dǎo)致錯(cuò)誤的判斷。為消除丙同學(xué)的疑慮，請(qǐng)你提出對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)建議： ___________________。
（4）除上述檢驗(yàn)雙氧水存在的方案外，請(qǐng)你再列舉簡(jiǎn)便可行的驗(yàn)證方案。