17．鋅錳廢電池可回收鋅.錳元素生產(chǎn)出口飼料級(jí)硫酸鋅及碳酸錳.工藝流程分為預(yù)處理.硫酸鋅生產(chǎn)線.碳酸錳生產(chǎn)線三大部分.其中生產(chǎn)工業(yè)級(jí)碳酸錳工藝如下: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?珠海模擬）鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級(jí)碳酸錳工藝如下：

試回答下列問題：
（1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明
Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+
Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+
．
（2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO2和碳，焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+C=MnO+CO↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
CO
CO
．
（3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+
H2O
H2O
+
CO2↑
CO2↑
．
（4）已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，F(xiàn)e2+：7.6～9.6．下表是上述過程②中除去Fe2+的模擬操作方法，請(qǐng)完成下表內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)操作 離子方程式
步驟1：取少量濾液于試管中，加入過量酸化的H2O2溶液，振蕩．
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
步驟2：將pH調(diào)到
3.7～8.6
3.7～8.6
，使Fe3+沉淀完全		 Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級(jí)碳酸錳工藝如下：

試回答下列問題：
（1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明______．
（2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO2和碳，焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+C=MnO+CO↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______．
（3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+______+______．
（4）已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，F(xiàn)e2+：7.6～9.6．下表是上述過程②中除去Fe2+的模擬操作方法，請(qǐng)完成下表內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)操作離子方程式
步驟1：取少量濾液于試管中，加入過量酸化的H2O2溶液，振蕩．
______
步驟2：將pH調(diào)到______，使Fe3+沉淀完全Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級(jí)碳酸錳工藝如下：

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試回答下列問題：
（1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明______．
（2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO2和碳，焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+C=MnO+CO↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______．
（3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+______+______．
（4）已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，F(xiàn)e2+：7.6～9.6．下表是上述過程②中除去Fe2+的模擬操作方法，請(qǐng)完成下表內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)操作 離子方程式
步驟1：取少量濾液于試管中，加入過量酸化的H2O2溶液，振蕩．
______
步驟2：將pH調(diào)到______，使Fe3+沉淀完全 Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級(jí)碳酸錳工藝如下：

試回答下列問題：
（1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明______．
（2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO2和碳，焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+C=MnO+CO↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______．
（3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+______+______．
（4）已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，F(xiàn)e2+：7.6～9.6．下表是上述過程②中除去Fe2+的模擬操作方法，請(qǐng)完成下表內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)操作離子方程式
步驟1：取少量濾液于試管中，加入過量酸化的H2O2溶液，振蕩．
______
步驟2：將pH調(diào)到______，使Fe3+沉淀完全Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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