A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol?L―1?s―1 B．其它條件不變.將容器體積變?yōu)?0L.Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 C．其它條件不變.若增大壓強.則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D．其它條件不變.若升高溫度.X的體積分數(shù)增大.則該反應的△H>0 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知反應X+3Y2?Z+Q，在某段時間內(nèi)以X的濃度變化表示的化學反應速度為1mol．L-1．min-1，則此段時間內(nèi)以Z的濃度變化表示的化學反應速率為（　�。�

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已知反應X＋3Y2Z＋Q，在某段時間內(nèi)以X的濃度變化表示的化學反應速度為1 mol·L－1·min－1，則此段時間內(nèi)以Z的濃度變化表示的化學反應速率為

A．

0.5 mol·L－1·min－1

B．

1 mol·L－1·min－1

C．

2 mol·L－1·min－1

D．

3 mol·L－1·min－1

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I．某�；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：

【實驗原理】

和KI反應的離子方程式為：

        （1）

平均反應速率的計算式為。

實驗時，向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應：

              （2）

反應（1）生成的立即與反應，生成無色的和。耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入溶液到出現(xiàn)藍色的時間為。

【實驗內(nèi)容】

（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實驗編號

①[來源:Z。xx。k.Com]

②

③

④

⑤

試劑[來源:學&科&網(wǎng)Z&X&X

用量

（mL）

0．20 mol·L（NH4）2S2O8 溶液

20．0

10．0[

b

20．0

20．0

0．20 mol·LKI溶液

20．0

20．0

20．0

10．0

5．0

0．010 mol·LNa2S2O3溶液

a

8．0

8．0

8．0

8．0

0．2%淀粉溶液

2．0

2．0

2．0

2．0

2．0

0．20 mol·LKNO3溶液

0

0

0

10．0

c

0．20 mol·L（NH4）2SO4 溶液

0

10．0

15．0

0

0

20℃時，反應時間

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是      。

（3）第①組實驗的         mol·（L·s）。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）      。

II．實驗小組查資料得知，向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應如下：

該小組根據(jù)上述原理設計如圖19所示裝置制備。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①     ；

②     。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是         。

（3）反應結(jié)束后，從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括：           。

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在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖：

下列說法錯誤的是（    ）

A．反應可表示為3X+Y2Z

B．從反應開始到0.4s時，以Y表示的化學反應速率為：0.25mol·L－1·s－1

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小

 

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在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是

A．反應可表示為3X＋Y2Z
B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大
D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

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說明：

1．本答案供閱卷評分使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評分標準給分。

2．化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，書寫不規(guī)范，都不得分。

3．化學方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或?qū)戝e反應條件扣1分。漏掉↑↓不扣分。

 

第Ⅰ卷（選擇題，共40分）

選擇題（本題包括16小題，每題只有一個選項符合題意，1至8題，每題2分；9至16題，每題3分，共40分）

t e s o o n

第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）

【必做部分】

17．（6分）

（1）

儀器編號

 

b

 

d

 

名稱

 

 

 

 

 

改正的名稱

 

容量瓶

 

酸式滴定管

 

   （每空1分，共2分。多寫或?qū)戝e一處扣1分，扣完為止）

   （2）①往細口容器中加液體；②組成過濾裝置（只要答對兩個即可，其它合理答案亦可）

   （每種情況1分）

   （3）（2分）

高溫

 

18．（14分）

（1）Fe2O3+3CO     2Fe+3CO2（若寫出其它化學方程式，只要合理即可得分）。

    SiO2+2OH―  SiO32―+H2O，Al2O3+2OH―+3H2O=2[Al（OH）4]―（每個方程式2分）

   （2）不合理。因為Fe3+能跟Fe反應生成Fe2+，F(xiàn)e2+與SCN―反應時不會出現(xiàn)血紅色。（其

       他答案只要合理即可得分）（2分）

 

19．（10分）（1）        （1分）

 

   （2）Cl―>O2―>Na+>H+（2分）

   （3）N2（g）+3H2（g）    2NH3（g）  △H=－92.22kJ?mol―1（2分）

 

   （4）2CH3CH2OH+O2      2CH3CHO+2H2O（2分）

 

   （5）Cl2+H2O2=2HCl+O2                           （2分）     

（6）HCl（1分）

催化劑

 高溫

20．（8分）（1）4NH3+5O2      4NO+6H2O（“高溫”也可寫出“△”）（2分）

  

（2）（2分）

   （3）2Al+6H2O+2OH―   2[Al（OH）4]―+3H2↑（2分）

   （4）保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處。（2分）

 

21．（12分）

Ⅰ．2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左（每空1分）

    Ⅱ．（1）HgCl2       HgCl++Cl―（1分）；

    2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；

    K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2（2分）

   （2）不能。因為加熱能促進氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡

AlCl3+3H2O       Al（OH）3+3HCl向正反應方向移動，得不到無水氯化鋁。（3分）

△

       鋁。

  

【選做部分】

      

選做[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（10分）

   （1）σ  離子晶體（2分） 

（2）三角錐形（2分）

   （3）Al（2分）  （4）④>②>⑤>⑥（2分）  （5）3d64s2（2分）

      

選做[有機化學基礎]（10分）

  

濃H2SO4

△

   （2）①CH3COOH+CH3CH2OH          CH3COOCH2CH3+H2O（2分）

  •        ②

     

    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    |
    CH3
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


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