14．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性.下列敘述正確的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（）

A.H2Y的電離方程式：H2Y2H+Y2-

B.HY-的水解方程式：HY-+H2OH3O++Y2-

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

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某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是(　　)

A．H2Y的電離方程式：H2Y2H＋＋Y2－

B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na＋）> c(HY－)> c(OH－)> c(H＋)

D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)> c(Y2－)> c(HY－)> c(OH－)> c(H＋)

 

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某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是(　　)

A．H2Y的電離方程式：H2Y2H＋＋Y2－

B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na＋）> c(HY－)> c(OH－)> c(H＋)

D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)> c(Y2－)> c(HY－)> c(OH－)> c(H＋)

 

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某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是

A.H2Y的電離方程式：H2Y2H++Y2-

B.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y2-)+c(HY-)

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)

D.該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HY-)

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某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（    ）

A．H2Y的電離方程式：H2Y 2H++Y2―

B．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(H+)+c(Na+)=c(OH―)+c(Y2―)+c(HY―)

C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(H+)+ c(H2Y) =c(OH―)+c(Y2―)

D．該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系： c(Na+)> c(OH―)> c(H+)>c(HY―)

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說明：

1．本答案供閱卷評(píng)分使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。

2．化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，書寫不規(guī)范，都不得分。

3．化學(xué)方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或?qū)戝e(cuò)反應(yīng)條件扣1分。漏掉↑↓不扣分。

 

第Ⅰ卷（選擇題，共40分）

選擇題（本題包括16小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1至8題，每題2分；9至16題，每題3分，共40分）

t e s o o n

第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）

【必做部分】

17．（6分）

（1）

儀器編號(hào)

 

b

 

d

 

名稱

 

 

 

 

 

改正的名稱

 

容量瓶

 

酸式滴定管

 

   （每空1分，共2分。多寫或?qū)戝e(cuò)一處扣1分，扣完為止）

   （2）①往細(xì)口容器中加液體；②組成過濾裝置（只要答對(duì)兩個(gè)即可，其它合理答案亦可）

   （每種情況1分）

   （3）（2分）

高溫

 

18．（14分）

（1）Fe2O3+3CO     2Fe+3CO2（若寫出其它化學(xué)方程式，只要合理即可得分）。

    SiO2+2OH―  SiO32―+H2O，Al2O3+2OH―+3H2O=2[Al（OH）4]―（每個(gè)方程式2分）

   （2）不合理。因?yàn)镕e3+能跟Fe反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與SCN―反應(yīng)時(shí)不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（其

       他答案只要合理即可得分）（2分）

 

19．（10分）（1）        （1分）

 

   （2）Cl―>O2―>Na+>H+（2分）

   （3）N2（g）+3H2（g）    2NH3（g）  △H=－92.22kJ?mol―1（2分）

 

   （4）2CH3CH2OH+O2      2CH3CHO+2H2O（2分）

 

   （5）Cl2+H2O2=2HCl+O2                           （2分）     

（6）HCl（1分）

催化劑

 高溫

20．（8分）（1）4NH3+5O2      4NO+6H2O（“高溫”也可寫出“△”）（2分）

  

（2）（2分）

   （3）2Al+6H2O+2OH―   2[Al（OH）4]―+3H2↑（2分）

   （4）保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處。（2分）

 

21．（12分）

Ⅰ．2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左（每空1分）

    Ⅱ．（1）HgCl2       HgCl++Cl―（1分）；

    2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；

    K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2（2分）

   （2）不能。因?yàn)榧訜崮艽龠M(jìn)氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡

AlCl3+3H2O       Al（OH）3+3HCl向正反應(yīng)方向移動(dòng)，得不到無水氯化鋁。（3分）

△

       鋁。

  

【選做部分】

      

選做[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（10分）

   （1）σ  離子晶體（2分） 

（2）三角錐形（2分）

   （3）Al（2分）  （4）④>②>⑤>⑥（2分）  （5）3d64s2（2分）

      

選做[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（10分）

  

濃H2SO4

△

   （2）①CH3COOH+CH3CH2OH          CH3COOCH2CH3+H2O（2分）

       ②

 

      
   
      
    
    
      
    
      |
      CH3
       
       
      		
      
	
	
      
		
      


      同步練習(xí)冊(cè)答案