②在合成塔中.若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng).可放出4947 kJ的熱量.試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________；下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是
___________.
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O(g)從體系中分離
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
則陰極反應(yīng)為：____________________。
（3）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)_________c(CO₃^2-) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
（4）某同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp）分別為
4.96×10^-9、2.58×10^-9。應(yīng)該選用的試劑是_____________________。

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為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想．即先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：
（1）寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）在合成塔中，當(dāng)有4.4kg CO₂與足量H₂完全反應(yīng)，可放熱4947kJ，寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式．
當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為 mol時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)．有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=．
②若其它條件不變，只將溫度提高到800℃，再次達(dá)平衡時， $數(shù)學(xué)公式$ 比值（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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（12分）

為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。即先把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）在合成塔中，當(dāng)有4．4kg CO₂與足量H₂完全反應(yīng)，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（3）寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。

當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為 mol時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（4）在體積為l L的密閉容器中，充人1mol CO₂和3molH₂在500°C下發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時問變化如下圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）= 。

②若其他條件不變，只將溫度提高到800°C，再次達(dá)平衡時，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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（12分）
為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。即先把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
（2）在合成塔中，當(dāng)有4．4kg CO₂與足量H₂完全反應(yīng)，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。
（3）寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式                  。
當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為        mol時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（4）在體積為l L的密閉容器中，充人1mol CO₂和3molH₂在500°C下發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時問變化如下圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=            。
②若其他條件不變，只將溫度提高到800°C，再次達(dá)平衡時，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值               （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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（12分）

為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。即先把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）在合成塔中，當(dāng)有4．4kg CO₂與足量H₂完全反應(yīng)，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（3）寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。

當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為 mol時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（4）在體積為l L的密閉容器中，充人1mol CO₂和3molH₂在500°C下發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時問變化如下圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）= 。

②若其他條件不變，只將溫度提高到800°C，再次達(dá)平衡時，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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一、單項選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)

1．A 2．C 3．B 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）

9．AC 10．BD 11．B 12．AB 13．D 14．B

三、非選擇題（共7小題，72分）

15．⑴ CaCO₃＋2H^＋＝Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑ 除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)

⑵ 檢驗HCO₃^―離子另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生

⑶ 同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢

（每空2分，共10分）

16．⑴NaOH溶液和稀硫酸 ⑵在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶將濾渣F在空氣中灼燒 ⑶由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì) 向濾液A中通入足量的CO₂生成Al(OH)₃沉淀，過濾，向Al(OH)₃沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解

（每空2分，共10分）

17．⑴CuSO₄ ⑵燒杯中有硫酸，黑色固體不溶于硫酸 ⑶①CuS＋8HNO₃＝CuSO₄＋8NO₂↑＋4H₂O ②所得溶液為藍(lán)色，加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成 ③將黑色固體在空氣中灼燒，比較反應(yīng)前后固體的質(zhì)量

（每空2分，共10分）

18．⑴保護(hù)臭氧層

⑵①2KHCO₃K₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

②CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝－49.47kJ/mol

⑶Ba(OH)₂（或NaOH溶液和BaCl₂溶液）實驗時的溫度、壓強(qiáng)，沉淀的質(zhì)量

（每空2分，共10分）

19．⑴Na^＋[]²^－Na^＋ ⑵白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

⑶3Fe＋4H₂OFe₃O₄＋4H₂↑ 在鋁熱劑上加少量KClO₃，插上鎂條并將其點燃 ⑷2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑

（每空2分，共10分）

20．⑴CH₃CHBrCH₃ ⑵②④⑤⑦
⑶＋2C₂H₅OH＋2H₂O
⑷＋2NaOH＋H₂O＋NaBr
⑸HOCH₂CH₂CH₂CHO CH₃CH(OH)CH₂CHO CH₃CH₂CH(OH)CHO

(CH₃)₂C(OH)CHO HOCH₂CH(CH₃)CHO（寫4個即可給滿分）

（第⑸小題4分，其余每空2分，共12分）

21．⑴參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(13.5mol/L－1mol/L)×0.080 mol/L＝1 mol

被還原的硝酸的物質(zhì)的量即生成氣體的物質(zhì)的量：＝0.3 mol

則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol－0.3mol＝0.7 mol

即生成物AgNO₃、Cu(NO₃)₂中含NO₃^－0.7 mol

設(shè)合金中銀的質(zhì)量為x，則：×1＋×2＝0.7 mol

解得：x＝10.8g，w(Ag)＝＝0.36（36%）

（4分）

⑵若生成的0.3 mol氣體全部是NO₂，則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol

若生成的0.3 mol氣體全部是NO，則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.9 mol

而合金溶于硝酸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：×1＋×2＝0.7 mol

所以生成的氣體中既有NO₂，又有NO

根據(jù)3n(NO)＋n(NO₂)＝0.7 mol n(NO)＋n(NO₂)＝0.3 mol

算出n(NO)＝0.2 mol，n(NO₂)＝0.1 mol

即V(NO)＝4.48 L，V(NO₂)＝2.24 L

（6分）

練習(xí)冊

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初中

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