某化學興趣小組為探索工業(yè)廢料的再利用，在實驗室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體．其實驗方案如下：

（1）所加試劑①、②分別是

NaOH溶液

NaOH溶液

、

稀硫酸

稀硫酸

．
（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是

在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

；從濾渣F制取膽礬的第一步操作最好采用

將濾渣F在空氣中灼燒．

將濾渣F在空氣中灼燒．

．
（3）上述實驗方案中，有一步設計明顯不合理，請你予以指出，并說明理由

由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，

由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，

、

所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)

所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)

．
你認為正確的設計方案是

向濾液A中通入足量的CO₂得Al（OH）₃沉淀，過濾，向Al（OH）₃沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解

向濾液A中通入足量的CO₂得Al（OH）₃沉淀，過濾，向Al（OH）₃沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解

．

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某化學興趣小組為探索工業(yè)廢料的再利用，在實驗室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體．其實驗方案如下：



（1）所加試劑①、②分別是______、______．
（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是______；從濾渣F制取膽礬的第一步操作最好采用______．
（3）上述實驗方案中，有一步設計明顯不合理，請你予以指出，并說明理由______、______．
你認為正確的設計方案是______．

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一、單項選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)

1．A  2．C  3．B  4．D  5．C  6．D  7．C  8．B

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）

9．AC  10．BD  11．B  12．AB  13．D  14．B

三、非選擇題（共7小題，72分）

15．⑴ CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑  除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)

⑵ 檢驗HCO₃^―離子  另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生

⑶ 同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢

（每空2分，共10分）

16．⑴NaOH溶液和稀硫酸  ⑵在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶   將濾渣F在空氣中灼燒   ⑶由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)  向濾液A中通入足量的CO₂生成Al(OH)₃沉淀，過濾，向Al(OH)₃沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解

（每空2分，共10分）

17．⑴CuSO₄   ⑵燒杯中有硫酸，黑色固體不溶于硫酸   ⑶①CuS＋8HNO₃＝CuSO₄＋8NO₂↑＋4H₂O   ②所得溶液為藍色，加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成   ③將黑色固體在空氣中灼燒，比較反應前后固體的質(zhì)量             

（每空2分，共10分）

18．⑴保護臭氧層 

⑵①2KHCO₃K₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O 

②CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH＝－49.47kJ/mol

⑶Ba(OH)₂（或NaOH溶液和BaCl₂溶液）  實驗時的溫度、壓強，沉淀的質(zhì)量

（每空2分，共10分）

19．⑴Na^＋[]^2－Na^＋  ⑵白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

⑶3Fe＋4H₂OFe₃O₄＋4H₂↑  在鋁熱劑上加少量KClO₃，插上鎂條并將其點燃   ⑷2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑

（每空2分，共10分）

20．⑴CH₃CHBrCH₃  ⑵②④⑤⑦  
⑶＋2C₂H₅OH＋2H₂O 
⑷＋2NaOH＋H₂O＋NaBr
⑸HOCH₂CH₂CH₂CHO   CH₃CH(OH)CH₂CHO   CH₃CH₂CH(OH)CHO

  (CH₃)₂C(OH)CHO  HOCH₂CH(CH₃)CHO（寫4個即可給滿分）

（第⑸小題4分，其余每空2分，共12分）

21．⑴參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為(13.5mol/L－1mol/L)×0.080 mol/L＝1 mol

被還原的硝酸的物質(zhì)的量即生成氣體的物質(zhì)的量：＝0.3 mol

則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol－0.3mol＝0.7 mol

即生成物AgNO₃、Cu(NO₃)­₂中含NO₃^－0.7 mol

設合金中銀的質(zhì)量為x，則：×1＋×2＝0.7 mol

解得：x＝10.8g，w(Ag)＝＝0.36（36%）

（4分）

⑵若生成的0.3 mol氣體全部是NO₂，則應轉(zhuǎn)移電子0.3 mol

若生成的0.3 mol氣體全部是NO，則應轉(zhuǎn)移電子0.9 mol

而合金溶于硝酸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：×1＋×2＝0.7 mol

所以生成的氣體中既有NO₂，又有NO

根據(jù)3n(NO)＋n(NO₂)＝0.7 mol  n(NO)＋n(NO₂)＝0.3 mol

算出n(NO)＝0.2 mol，n(NO₂)＝0.1 mol

即V(NO)＝4.48 L，V(NO₂)＝2.24 L

（6分）