A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中 B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合 C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液【查看更多】

下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L^-1的是（）

A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中

B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合

C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）目前合成氨的技術(shù)原理為：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
該反應(yīng)的能量變化如圖1所示．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是：．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N₂為0.1mol，H₂為0.3mol，NH₃為0.1mol．該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為．
③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H⁺），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．陰極的電極反應(yīng)式為．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
T/K 303 313 323
NH₃生成量/（10^-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反應(yīng)的a0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=kJ/mol
（4）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于N $數(shù)學(xué)公式$ 水解的緣故．則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是．

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）目前合成氨的技術(shù)原理為：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
該反應(yīng)的能量變化如圖1所示．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是：______．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N₂為0.1mol，H₂為0.3mol，NH₃為0.1mol．該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為______．
③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H⁺），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．陰極的電極反應(yīng)式為______．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應(yīng)的a______0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=kJ/mol
（4）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于N

H

+4

水解的緣故．則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是______．

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科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）目前合成氨的技術(shù)原理為：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
該反應(yīng)的能量變化如圖1所示．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是：______．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N₂為0.1mol，H₂為0.3mol，NH₃為0.1mol．該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為______．
③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H⁺），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．陰極的電極反應(yīng)式為______．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應(yīng)的a______0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=kJ/mol
（4）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于N

水解的緣故．則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是______．

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（2011?門頭溝區(qū)模擬）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）目前合成氨的技術(shù)原理為：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
該反應(yīng)的能量變化如圖1所示．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是：

減小

．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N₂為0.1mol，H₂為0.3mol，NH₃為0.1mol．該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為

33.3%

．
③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

AD

．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H⁺），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．陰極的電極反應(yīng)式為

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應(yīng)的a

大于

0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=

kJ/mol
（4）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于N

H

+

4

水解的緣故．則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是

NH₄⁺+D₂O?NH₃?HDO+D⁺

．

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1．D 2．C 3．D 4．C 5．A 6．D 7．C 8．D 9．C

10．D 11．D 12．D 13．C 14．B 15．A

16．（1）Fe₂(SO₄)₃（1分）

（2）SnC1₂; SnC1₄（各1分）

得2×e ^-

（3）Fe₂(SO₄)₃+SnC1₂+2HC1==2FeSO₄+SnC1₄+H₂SO₄（2分）

失2e ^-

（4）1:2（2分）

17．（1）第三周期VIA族（1分）

（2）CO₂屬于分子晶體而SiO₂屬于原子晶體（2分）

（3）NH₃+HNO₃ NH₄NO₃（2分）

（4）H₂S、SiH₄、C₂H₂H₄（寫出3種即可）（3分）

△

18．（1）MnO₃+4H^-+2C1^- Mn^2-+C1₂↑+2H₂O(2分)

（2）III（1分）

（3）H⁺； HC1O； C1₂ （各1分）

（4）溶液由無色變成藍(lán)色（1分）

（5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動(dòng)燒瓶使之充分反應(yīng)（2分）

19．（1）NaHCO₃; Na₂CO₃（各1分）

（2）C1O^‑+CO₂+H₂O HCO₃^-+HC1O（2分）

（3）2（2分）

（4）C1₂+Na₂CO₃+H₂O NaC1+NaHCO₃+HC1O（2分）

20．（1）不能確定：Ba²⁺、Mg^2_

（2）

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度（mol?L^―¹）

SO₄^2-

0．1

CO₃^2-

0．2

（3）存在：溶液中肯定存在離子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-。經(jīng)計(jì)算，NH₄⁺的物質(zhì)量為0.05mol,CO₃^2-、SO₄^2-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K⁺一定存在（每空1分）

21．（1）小于（1分）

（2）

序號(hào)

反應(yīng)①的

△H/（kJ?mol^-1）

反應(yīng)②的

△H/（kJ?mol^-1）

總反應(yīng)的

△H/（kJ?mol^-1）

I

+216

+198

Ⅱ

0.5

+108

(各1分)

（3）1：15（2分）

22．（1）燒杯、膠頭滴管（2分）

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)