有些化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能能直接轉(zhuǎn)化成電能
Ⅰ．利用Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
（1）在右框中畫(huà)出裝置圖（標(biāo)明電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極和電極材料）；
（2）下列說(shuō)法中，正確的是

B、D

B、D

．（填字母）
A．電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)    B．電子通過(guò)外導(dǎo)線(xiàn)由負(fù)極流向正極
C．當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上正極放出1g氣體
D．若所選電極的質(zhì)量相等，理論上兩極質(zhì)量差為60g，導(dǎo)線(xiàn)中有1mol電子通過(guò)
Ⅱ．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->

B、A、C

B、A、C

；
（2）若C中電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，則Fe電極的電極反應(yīng)式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

；
Ⅲ．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放電

充電

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸．
（1）以下說(shuō)法中正確的是

②④

②④

．
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)； 
②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)；
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去作用價(jià)值．在酸性土壤中這種污染特別嚴(yán)重，這是因?yàn)?!--BA-->

Ni（OH）₂、Cd（OH）₂可被酸溶解，生成Ni²⁺和Cd²⁺

Ni（OH）₂、Cd（OH）₂可被酸溶解，生成Ni²⁺和Cd²⁺

（3）另一種常用的電池是鋰電池，鋰是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7，由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年，它的負(fù)極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i+MnO₂=LiMnO₂．
鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液

2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑

2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑

（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因）．

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N₂和H₂反應(yīng)生成lmolNH₃過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）：

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂）kJ?mol^-1

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂）kJ?mol^-1

（2）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實(shí)現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N₂+3H₂

通電          .

(一定條件)

2NH₃．則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H₂不斷地通入

陽(yáng)

陽(yáng)

極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）；在另一電極通入N₂，該電極反應(yīng)式為

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應(yīng)后溶液顯中性．求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)

b×10-7

a-b

b×10-7

a-b

（4）已知：25℃時(shí)K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10   K_SP（AgI）=1.5×l0^-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L^-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol?L^-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是

c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞K_sp（AgCl）

c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞K_sp（AgCl）

，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是

白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）

AgCl（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Cl^-（aq）

AgCl（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Cl^-（aq）

．

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有些化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能能直接轉(zhuǎn)化成電能
I．利用Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
（1）在右框中畫(huà)出裝置圖（標(biāo)明電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極和電極材料）
（2）下列說(shuō)法中，正確的是______．（填字母）
A．電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)    B．電子通過(guò)外導(dǎo)線(xiàn)由負(fù)極流向正極
C．當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上正極放出1g氣體
D．若所選電極的質(zhì)量相等，理論上兩極質(zhì)量差為60g，導(dǎo)線(xiàn)中有1mol電子通過(guò)
II．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．



（1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)開(kāi)_____；
（2）若C中電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，則Fe電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；
III．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O 

 2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸．
（1）以下說(shuō)法中正確的是______①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)； ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br>（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去作用價(jià)值．在酸性土壤中這種污染特別嚴(yán)重，這是因?yàn)開(kāi)_____
（3）另一種常用的電池是鋰電池，鋰是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7，由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年，它的負(fù)極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i+MnO₂=LiMnO₂．
鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液______（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因）．

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有些化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能能直接轉(zhuǎn)化成電能
I．利用Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
（1）在右框中畫(huà)出裝置圖（標(biāo)明電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極和電極材料）
（2）下列說(shuō)法中，正確的是______．（填字母）
A．電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)    B．電子通過(guò)外導(dǎo)線(xiàn)由負(fù)極流向正極
C．當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上正極放出1g氣體
D．若所選電極的質(zhì)量相等，理論上兩極質(zhì)量差為60g，導(dǎo)線(xiàn)中有1mol電子通過(guò)
II．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)開(kāi)_____；
（2）若C中電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，則Fe電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；
III．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O  2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸．
（1）以下說(shuō)法中正確的是______①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)； ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去作用價(jià)值．在酸性土壤中這種污染特別嚴(yán)重，這是因?yàn)開(kāi)_____
（3）另一種常用的電池是鋰電池，鋰是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7，由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年，它的負(fù)極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i+MnO₂=LiMnO₂．
鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液______（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因）．

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1．C    2．A    3．D      4．C       5．B       6．AC      7．CD     8．C

9．（18分）

（1）300

（2）（4分，每空2分）

（3）①350

     ②V2，A2

     ③如圖所示（4分，有錯(cuò)不給分，但圖中

電壓表選或電流表選，不重復(fù)扣分）

10．（16分）解：（1）由動(dòng)能定理得①（3分）

                    得（2分）

（2）在水平滑道上

     由動(dòng)能守恒定律得②

     聯(lián)解得

（3）設(shè)物塊能夠上升的最大高度為，物塊被彈回過(guò)程中由能量守恒定律得③

     解得

11．（18分）

解：（1）以為研究對(duì)象，根據(jù)平衡條件

        求出

        通過(guò)桿電流方向?yàn)橛?sub>到（或在圖中標(biāo)出）

（2）根據(jù)法拉第電磁感應(yīng)定律

     根據(jù)歐姆定律

     求出

（3）根據(jù)法拉第電磁感應(yīng)定律

     感應(yīng)電流

     根據(jù)牛頓第二定律

     安培力    

     求出

12．解：（1）A、C碰后第一次由C到D的過(guò)程

       （2）設(shè)A球在C點(diǎn)的碰前速度為

            得

（3）從第一次過(guò)D點(diǎn)到第二次過(guò)D點(diǎn)的過(guò)程中，設(shè)第二次過(guò)D點(diǎn)速度為

     得

  高三理綜（化學(xué)）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

第I卷每題6分，共36分

1

2

3

4

5

6

C

B

A

D

A

C

第Ⅱ卷（共64分）

7．（1）題每空1分，（2）～（6）題每空2分，共15分

  （1）

  （2）③⑥

  （3）

  （4）

  （5）

  （6）

8．（1）、（3）、（4）、（5）題每空2分，（2）、（6）題每題3分，共20分

  （1），

  （2）①②⑤

  （3）3，6：1：1  或1：6：1或1：：1：6

  （4）6

  （5）2

  （6）

9．（1）、（2）題每空2分，（3）題每空1分，（4）、（5）題各3分，共15分

  （1）

  （2）①可以控制反應(yīng)、②吸收氣體，防止污染環(huán)境。

  （3）。

  （4）先關(guān)閉b，再關(guān)閉a,然后打開(kāi)c，用手捂�。�熱水、熱毛巾、加熱）②試管或用冰水使②試管降溫（合理答案均給分）

  （5）實(shí)驗(yàn)方案：用和稀反應(yīng)，若所得溶液呈藍(lán)色，則證明和濃反應(yīng)呈綠色的原因是溶解在溶液中造成的。（合理答案給分）

10．每空1分，（1）～（3）每空2分，共14分

溫度、

   （1）1

   （2）逆反應(yīng)方向  吸熱 

   （3）等于   壓強(qiáng)改變對(duì)該平衡無(wú)影響（或平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)）

高三理綜（生物）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

1．B      2．D       3．C       4．A       5．C        6．B

7．（16分）

（1）光反應(yīng)   暗反應(yīng)

（2）①  光照強(qiáng)度

（3）6       10.9

（4）10Kg   植物呼吸消耗，雞呼吸消耗，還有未被利用的物質(zhì)。

8．（12分）

（1）目的基因    重組DNA

（2）PCR（聚合酶鏈?zhǔn)椒磻?yīng)）   限制酶、DNA連接酶

（3）農(nóng)桿菌轉(zhuǎn)化法（或顯微注射技術(shù)）   受精卵

（4）從轉(zhuǎn)基因羊的乳汁中提取蛋白質(zhì)，用相應(yīng)的抗體進(jìn)行抗原―抗體雜交如果出現(xiàn)雜交帶，表明奶牛中出現(xiàn)了抗原蛋白：如果不出現(xiàn)雜交帶，表明奶牛中未出現(xiàn)抗原蛋白。

（5）讓害蟲(chóng)吞食轉(zhuǎn)基棉花的葉子，觀察害蟲(chóng)的存活情況，以確定其是否具有抗蟲(chóng)性狀

9．（16分）

（1）DDhh、ddHH

（2）從中選取產(chǎn)氰個(gè)體自交，若后代不發(fā)生性狀分離，即為能穩(wěn)定遺傳的個(gè)體

（3）①多個(gè)基因決定一個(gè)性狀

     ②基因通過(guò)控制酶的合成控制生物的代謝從而控制生物的性狀

（4）氰糖苔（氰酸酶）

     ddHH或ddHh（DDhh或Ddhh）

     氰酸酶（含氰糖苔）

有氰生成則植株基因形為DDhh或Ddhh（ddHH或ddHh），無(wú)氰生成則基因型為ddhh（推論與基因型要對(duì)應(yīng)）

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