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HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．水中溶解的二氧化碳的濃度.夏天時(shí)比冬天時(shí)高 B．如果海水略呈堿性.海水中二氧化碳的濃度比純水高 C．氣壓升高.水中c(HCO3-)增大 D．常溫下.二氧化碳的水溶液中.由水電離出的c(H+)與c(OH-)的乘積等于1×l0-14 【查看更多】

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

回答下列問(wèn)題：

（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO3- ③C₆H₅OH ④H₂PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> （須填編號(hào)）；

（2）寫(xiě)出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應(yīng)的離子方程式：；

（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)

c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是；

A．若混合液pH＞7，則V≥10

B．若混合液pH＜7，則c((NH₄⁺)＞c (C₆H₅O^-) ＞c(H⁺)＞c (OH^－)

C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

D．V=5時(shí)，2c(NH₃·H₂O)+2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+c (C₆H₅OH)

（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)(用K_h表示)，類(lèi)比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫(xiě)出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式。

（6）Ⅰ．如下圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：

① T₁ T₂（填＞、=、＜），

T₂溫度時(shí)Ksp（BaSO₄）= ；

② 討論T₁溫度時(shí)BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

B．在T₁曲線(xiàn)上方區(qū)域（不含曲線(xiàn)）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€(xiàn)上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）

D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理次。[提示： BaSO₄（s）+ CO32- (aq) BaCO₃（s）+ SO₄^2- (aq) ]

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下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

回答下列問(wèn)題：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO3- ③C₆H₅OH ④H₂PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     （須填編號(hào)）；
（2）寫(xiě)出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應(yīng)的離子方程式：     ；
（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)
c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是     ；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)
（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)(用K_h表示)，類(lèi)比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫(xiě)出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式     。
（6）Ⅰ．如下圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：

① T₁     T₂（填＞、=、＜），
T₂溫度時(shí)Ksp（BaSO₄）=       ；
②討論T₁溫度時(shí)BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T₁曲線(xiàn)上方區(qū)域（不含曲線(xiàn)）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€(xiàn)上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理     次。[提示： BaSO₄（s）+ CO32- (aq) BaCO₃（s）+ SO₄^2- (aq) ]

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下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

回答下列問(wèn)題：

（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO3- ③C₆H₅OH ④H₂PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> （須填編號(hào)）；

（2）寫(xiě)出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應(yīng)的離子方程式：；

（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)

c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是；

A．若混合液pH＞7，則V≥10

B．若混合液pH＜7，則c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)

C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

D．V=5時(shí)，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)

（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)(用K_h表示)，類(lèi)比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫(xiě)出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式。

（6）Ⅰ．如下圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：

① T₁ T₂（填＞、=、＜），

T₂溫度時(shí)Ksp（BaSO₄）= ；

② 討論T₁溫度時(shí)BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

B．在T₁曲線(xiàn)上方區(qū)域（不含曲線(xiàn)）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€(xiàn)上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）

D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理次。[提示： BaSO₄（s）+ CO32- (aq) BaCO₃（s）+ SO₄^2- (aq) ]

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下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

回答下列問(wèn)題：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO3- ③C₆H₅OH ④H₂PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     （須填編號(hào)）；
（2）寫(xiě)出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應(yīng)的離子方程式：     ；
（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)
c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是     ；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)
（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)(用K_h表示)，類(lèi)比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫(xiě)出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式     。
（6）Ⅰ．如下圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：

① T₁     T₂（填＞、=、＜），
T₂溫度時(shí)Ksp（BaSO₄）=       ；
②討論T₁溫度時(shí)BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T₁曲線(xiàn)上方區(qū)域（不含曲線(xiàn)）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€(xiàn)上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為

1.7mol/L）處理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理次。[提示： BaSO₄（s）+ CO32- (aq)

BaCO₃（s）+ SO₄^2- (aq) ]

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在二氧化碳的水溶液中存在著如下平衡：

C0_2(g) C0_2(aq) C0_2(aq)+H₂0H₂C0_3(aq)

H₂C0_3(aq) H+ _(aq)+HCO₃^-_(aq) HCO₃^-_(aq)H⁺_(aq)+CO₃^2-_(aq)

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．水中溶解的二氧化碳的濃度，夏天時(shí)比冬天時(shí)高

B．如果海水略呈堿性，海水中二氧化碳的濃度比純水高

C．氣壓升高，水中c(HCO₃^-)增大

D．常溫下，二氧化碳的水溶液中，由水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)的乘積等于1×lO^-14

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一、選擇題

1．C 2．B 3．D 4．B 5．A 6．C 7．D 8．C

9．C 10．A 11．B 12．D l3．D 14．C 15．C

二、選擇題

16． B 17． BD 18．C 19． A 20． AD 21． BC 22．C

23．（1）500Ω（2分）2.00（2分）

（2）ｍㄑＭ（1分）（2） ACD（2分）（3）C：平衡摩擦力時(shí)，長(zhǎng)木板的傾角過(guò)大

了； D：沒(méi)有平衡摩擦力或木板的傾角過(guò)小。（4分）

24．（16分）

解：

（1）設(shè)粒子從電場(chǎng)中飛出時(shí)的側(cè)向位移為h, 穿過(guò)界面PS時(shí)偏離中心線(xiàn)OR的距離為y

則： h=at²/2 （1分）

又即：（2分）

代入數(shù)據(jù)，解得： h=0.03m=3cm （1分）

帶電粒子在離開(kāi)電場(chǎng)后將做勻速直線(xiàn)運(yùn)動(dòng),由相似三角形知識(shí)得：

（2分）代入數(shù)據(jù)，解得: y=0.12m=12cm （2分）

（2）設(shè)粒子從電場(chǎng)中飛出時(shí)沿電場(chǎng)方向的速度為v_y，則：v_y=at=

代入數(shù)據(jù)，解得: v_y=1.5×10⁶m/s （1分）

所以粒子從電場(chǎng)中飛出時(shí)的速度大小為：

（1分）

設(shè)粒子從電場(chǎng)中飛出時(shí)的速度方向與水平方向的夾角為θ，則：

（2分）

因?yàn)榱Ｗ哟┻^(guò)界面PS最后垂直打在放置于中心線(xiàn)上的熒光屏上，所以該帶電粒子在穿

過(guò)界面PS后將繞點(diǎn)電荷Q作勻速圓周運(yùn)動(dòng)，其半徑與速度方向垂直。

勻速圓周運(yùn)動(dòng)的半徑：（1分）

由：（2分）代入數(shù)據(jù)，解得： Q=1．04×10^-8C （1分）

（說(shuō)明：其它方法正確按步驟參照給分）

25．（18分）

（1）金屬棒下滑1 m過(guò)程中，流過(guò)棒的電量可以用

（4分）

（2）由于棒從靜止開(kāi)始運(yùn)動(dòng)，因此首先可以確定棒開(kāi)始階段

做加速運(yùn)動(dòng)，然后通過(guò)受力分析，看看加速度可能如何變化?

如圖所示，棒在下滑過(guò)程中沿導(dǎo)軌方向有向下的重力分力

和向上的安培力F。由于m隨位移增大而增大，所

以，是一個(gè)變力；而安培力與速度有關(guān)，也隨位移增

大而增大，如果兩個(gè)力的差值恒定，即合外力是恒力的話(huà)，棒

有可能做勻加速運(yùn)動(dòng)。（2分）

假設(shè)棒做的是勻加速運(yùn)動(dòng)，且設(shè)下滑位移時(shí)的加速度為，根據(jù)牛頓第二定律，有

（1分）

而安培力（1分）

所以

假設(shè)棒做勻加速直線(xiàn)運(yùn)動(dòng)，則瞬時(shí)速度，由于，代入后得：

① （2分）

從上述方程可以看出的解是一個(gè)定值，與位移無(wú)關(guān)，這表明前面的假設(shè)成立，棒的

運(yùn)動(dòng)確實(shí)是勻加速直線(xiàn)運(yùn)動(dòng)。若與位移有關(guān)，則說(shuō)明是一個(gè)變量，即前面的假

設(shè)不成立。（2分）

（3）為了求棒下滑2 m時(shí)的速度，應(yīng)先求出棒的加速度。將題目給出的數(shù)據(jù)代①式得到

令則

解得，（舍去）即加速度（2分）

根據(jù)勻變速運(yùn)動(dòng)規(guī)律，

此時(shí)電阻R上的電流（4分）

26．（1）下丘腦大腦皮層（2）C→D→F A-→　B （3）胰高血糖素腎上腺素

（4）幼年期甲狀腺激素分泌不足會(huì)影響大腦的生長(zhǎng)發(fā)育

27．（1）清水逐漸變小

（2）在蓋玻片一側(cè)滴入質(zhì)量濃度為0.1 g/mL的KNO₃溶液，另一側(cè)用吸水紙吸引，這樣重復(fù)幾次，使洋蔥表皮浸入到KNO₃溶液中。用顯微鏡觀察質(zhì)壁分離發(fā)生，一段時(shí)間后會(huì)自動(dòng)復(fù)原。（4分）K⁺和NO₃^－會(huì)通過(guò)主動(dòng)運(yùn)輸進(jìn)入細(xì)胞內(nèi)，使細(xì)胞液濃度逐漸升高后，外[JP3]界的水會(huì)自動(dòng)進(jìn)入細(xì)胞內(nèi)，質(zhì)壁分離會(huì)自動(dòng)復(fù)原。（3）0．5 g/mL的蔗糖溶液

28．（15分）

【探究一】2AI+2NaOH+2H₂0=2NaAl0₂+3H₂ （2分）

（1）97 （2分）（2）偏高（1分）

【探究二】（1）不需要（1分）

（2）檢查裝置的氣密性；合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平等合理答案）（各1分，共2分）

【探究三】（1）灼燒后固體的質(zhì)量（2分）（2）是（2分）

【實(shí)驗(yàn)拓展】鋁鎂合金溶液測(cè)定固體質(zhì)量

（或鋁鎂合金）溶液測(cè)定固體質(zhì)量等合理答案）（3分）

29．（13分）

（1）HCHO（或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、甲醛）（1分）

作消毒劑（或作防腐劑、作化工原料等合理答案）（1分）糖類(lèi)（或油脂）（1分）

（2）H：N：H （1分）

H

N₂+3H₂2NH，（2分） C （2分）

（3）NH4⁺+H₂OㄐNH₃?H₂O+H⁺（或其它合理答案）（2分）

（4）NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^- = NH₃?H₂O+H₂O+CO₃²^一（2分）

O

H₂N---CH₂一C--OH （1分）

30．（14分）

（1）2C₂H₂+50₂ ＝ 4C0₂+2H₂0 （3分） H₂ （2分）

（2）品紅溶液（1分）品紅溶液褪色，加熱后，溶液又變成紅色（2分）。

（3）接觸室（1分）。

4FeS₂（s）+11O₂（g）一2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）；△H=-3412kJ?mol^一1

（或其它合理答案）（3分） 15/8 （2分）

【選做部分】

31．（8分）（1）①CaCO₃ CaO+CO₂↑（2分）

②MgCl₂（熔融） Mg+Cl₂↑（2分）

（2）陰極： Mg²⁺+2e^－=Mg（2分）

（3）陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣與陽(yáng)極材料中的碳發(fā)生反應(yīng)而不斷地被消耗。（2分）

32．（8分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p²

??

?

??

（3）N

（4）三角錐形，sp³ （5）2，H₂O，SiH₄（本題每空1分）

（本題每空2分）

34．纖維素粉 NaNO₃ 液體纖維素分解菌本配方中的碳源是纖維素

粉，所以能分解纖維素的細(xì)菌可以大量繁殖。用牛肉膏蛋白胨培養(yǎng)基與之對(duì)照

35．（1）動(dòng)物細(xì)胞培養(yǎng) （2）特異性強(qiáng)，靈敏度高（3）滅活的病毒

（4）在體外大量增殖分泌特異性抗體（5）骨髓造血干（6）主動(dòng)運(yùn)輸

36．（1）A （1分）（2）熱傳遞（1分）A、B（1分），自然界中進(jìn)行的與熱現(xiàn)象

有關(guān)的宏觀過(guò)程都具有方向性（1分）

（3）?=m/p=3/1.0×10³m³ （1分）

一個(gè)水分子的體積?。=?_M/N_A=1.8×10^-5/6.02×10²³m³ （2分）

∴n=?/?₀=3×10^-3/3×10^-29個(gè) （1分）

37．（8分）① 略、 ② 略、 ③ sini/sinr、 ④ 偏小些．（每問(wèn)2分）

38．（8分）（1）衰變的核反應(yīng)方程為： …………2分

（2）根據(jù)動(dòng)量守恒定律，反沖核Y的動(dòng)量與α粒子的動(dòng)量大小相等 ……1分

根據(jù)公式（1分）可知，反沖核Y的動(dòng)能為 …1分

衰變時(shí)釋放出的總能量為 ………1分

根據(jù)愛(ài)因斯坦的質(zhì)能方程 ………………1分

此衰變過(guò)程中總的質(zhì)量虧損是 …………1分

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