題目列表(包括答案和解析)
某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4,其[H+]=10-2mol?L-1,在該溶液中可以大量存在的陰離子是（ ）
A．
B．
C．
D．
（14分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關(guān)信息如下：
a.四氯化硅遇水極易水解；
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式 。
（2）裝置A中g(shù)管的作用是 ；裝置C中的試劑是 ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 （填寫元素符號）。
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe2+ ，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：
①滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請說明理由 。
②某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10-2mol? L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。
（15分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關(guān)信息如下：
a.四氯化硅遇水極易水解；
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式 。
（2）裝置A中g(shù)管的作用是 ；裝置C中的試劑是 ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 （填寫元素符號）。
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe2+ ，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：
①滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請說明理由 。
②某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10-2mol? L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。
（15分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關(guān)信息如下：
a.四氯化硅遇水極易水解；
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
請回答下列問題：
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（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式 。
（2）裝置A中g(shù)管的作用是 ；裝置C中的試劑是 ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 （填寫元素符號）。
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe2+ ，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：
①滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請說明理由 。
②某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10-2mol? L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。
一、選擇題
1．C 2．B 3．D 4．B 5．A 6．C 7．D 8．C
9．C 10．A 11．B 12．D l3．D 14．C 15．C
二、選擇題
16． B 17． BD 18．C 19． A 20． AD 21． BC 22．C
23．（1）500Ω（2分）2.00（2分）
（2） ｍㄑＭ（1分） （2） ACD（2分）（3）C：平衡摩擦力時，長木板的傾角過大
了； D：沒有平衡摩擦力或木板的傾角過小。（4分）
24．（16分）
解：
（1）設粒子從電場中飛出時的側(cè)向位移為h, 穿過界面PS時偏離中心線OR的距離為y
則： h=at2/2 （1分）
又 
即：
（2分）
代入數(shù)據(jù)，解得： h=0.03m=3cm （1分）
帶電粒子在離開電場后將做勻速直線運動,由相似三角形知識得：
（2分）代入數(shù)據(jù)，解得: y=0.12m=12cm
（2分）
（2）設粒子從電場中飛出時沿電場方向的速度為vy，則：vy=at= 
代入數(shù)據(jù)，解得: vy=1.5×106m/s （1分）
所以粒子從電場中飛出時的速度大小為：
（1分）
設粒子從電場中飛出時的速度方向與水平方向的夾角為θ，則：
（2分）
因為粒子穿過界面PS最后垂直打在放置于中心線上的熒光屏上，所以該帶電粒子在穿
過界面PS后將繞點電荷Q作勻速圓周運動，其半徑與速度方向垂直。
勻速圓周運動的半徑： 
（1分）
由： 
（2分）代入數(shù)據(jù)，解得： Q=1．04×10-8C （1分）
（說明：其它方法正確按步驟參照給分）
25．（18分）
（1）金屬棒下滑1 m過程中，流過棒的電量可以用
（4分）
（2）由于棒從靜止開始運動，因此首先可以確定棒開始階段
做加速運動，然后通過受力分析，看看加速度可能如何變化?
如圖所示，棒在下滑過程中沿導軌方向有向下的重力分力
和向上的安培力F。由于m隨位移
增大而增大，所
以，是一個變力；而安培力與速度有關(guān)，也隨位移增
大而增大，如果兩個力的差值恒定，即合外力是恒力的話，棒
有可能做勻加速運動。 （2分）
假設棒做的是勻加速運動，且設下滑位移時的加速度為
，根據(jù)牛頓第二定律，有
（1分）
而安培力
（1分）
所以
假設棒做勻加速直線運動，則瞬時速度
，由于
，代入后得：
① （2分）
從上述方程可以看出的解是一個定值，與位移無關(guān)，這表明前面的假設成立，棒的
運動確實是勻加速直線運動。若與位移有關(guān)，則說明是一個變量，即前面的假
設不成立。 （2分）
（3）為了求棒下滑2 m時的速度，應先求出棒的加速度。將題目給出的數(shù)據(jù)代①式得到
令
則
解得
，
（舍去）即加速度
（2分）
根據(jù)勻變速運動規(guī)律，
此時電阻R上的電流
（4分）
26．（1）下丘腦 大腦皮層 （2）C→D→F A-→ B （3）胰高血糖素 腎上腺素
（4）幼年期甲狀腺激素分泌不足會影響大腦的生長發(fā)育
27．（1）清水 逐漸變小
（2）在蓋玻片一側(cè)滴入質(zhì)量濃度為0.1 g/mL的KNO3溶液，另一側(cè)用吸水紙吸引，這樣重復幾次，使洋蔥表皮浸入到KNO3溶液中。用顯微鏡觀察質(zhì)壁分離發(fā)生，一段時間后會自動復原。（4分）K+和NO3－會通過主動運輸進入細胞內(nèi)，使細胞液濃度逐漸升高后，外[JP3]界的水會自動進入細胞內(nèi)，質(zhì)壁分離會自動復原。（3）0．5 g/mL的蔗糖溶液
28．（15分）
【探究一】2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 （2分）
（1）97 （2分） （2）偏高 （1分）
【探究二】（1）不需要 （1分）
（2）檢查裝置的氣密性；合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平等合理答案）（各1分，共2分）
【探究三】（1）灼燒后固體的質(zhì)量 （2分） （2）是 （2分）
【實驗拓展】鋁鎂合金
溶液
測定固體質(zhì)量
（或鋁鎂合金） 溶液
測定固體質(zhì)量等合理答案） （3分）
29．（13分）
（1）HCHO（或結(jié)構(gòu)簡式、甲醛） （1分）
作消毒劑（或作防腐劑、作化工原料等合理答案） （1分） 糖類（或油脂） （1分）
（2）H：N：H （1分）
H
N2+3H2
2NH， （2分） C （2分）
（3）NH4++H2OㄐNH3?H2O+H+（或其它合理答案） （2分）
（4）NH4++HCO3-+2OH- = NH3?H2O+H2O+CO32一 （2分）
O
H2N---CH2一C--OH （1分）
30．（14分）
（1）2C2H2+502 ＝ 4C02+2H20 （3分） H2 （2分）
（2）品紅溶液 （1分） 品紅溶液褪色，加熱后，溶液又變成紅色 （2分）。
（3）接觸室 （1分）。
4FeS2（s）+11O2（g）一2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=-3412kJ?mol一1
（或其它合理答案） （3分） 15/8 （2分）
【選做部分】
31．（8分）（1）①CaCO3 CaO+CO2↑（2分）
②MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑（2分）
（2）陰極： Mg2++2e－=Mg（2分）
（3）陽極產(chǎn)生的氧氣與陽極材料中的碳發(fā)生反應而不斷地被消耗。（2分）
32．（8分）（1）1s22s22p63s23p2
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…………2分
（1分） 可知，反沖核Y的動能為 
…1分
………1分
………………1分
…………1分