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題目列表(包括答案和解析)

下表是NaCl和CsCl的熔沸點(diǎn)的比較。

 

NaCl

CsCl

熔點(diǎn)

801℃

645℃

沸點(diǎn)

1 413℃

1 290℃

(1)同為離子晶體，為什么NaCl的熔沸點(diǎn)比CsCl的高？請從影響離子鍵強(qiáng)弱的因素入手進(jìn)行分析。_______________________________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)證明，干燥的NaCl晶體不導(dǎo)電，熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導(dǎo)電，你能說明其中的原因嗎？_______________________________________________________________

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下表是NaCl和CsCl的熔沸點(diǎn)的比較。

 

NaCl

CsCl

熔點(diǎn)

801 ℃

645 ℃

沸點(diǎn)

1 413 ℃

1 290 ℃

(1)同為離子晶體，為什么NaCl的熔沸點(diǎn)比CsCl的高？請從影響離子鍵強(qiáng)弱的因素入手進(jìn)行分析。

(2)實(shí)驗(yàn)證明，干燥的NaCl晶體不導(dǎo)電，熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導(dǎo)電，你能說明其中的原因嗎？

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下表是NaCl和CsCl的熔沸點(diǎn)的比較。

 

NaCl

CsCl

熔點(diǎn)

801 ℃

645 ℃

沸點(diǎn)

1 413 ℃

1 290 ℃

(1)同為離子晶體，為什么NaCl的熔沸點(diǎn)比CsCl的高？請從影響離子鍵強(qiáng)弱的因素入手進(jìn)行分析。

（2）實(shí)驗(yàn)證明，干燥的NaCl晶體不導(dǎo)電，熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導(dǎo)電，你能說明其中的原因嗎？

 

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二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，工業(yè)上制二甲醚是在一定的溫度（230～290℃）和催化劑條件下進(jìn)行的，反應(yīng)中發(fā)生了下列一些反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
    
.
.
 
CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol①2CH3OH(g)
    
.
.
 
CH3OCH3(g)2+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol②CO(g)+H2(g)
    
.
.
 
CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol③
（1）反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO(g)+3H2(g)
    
.
.
 
CH3OCH3(g)+CO2(g)，則該反應(yīng)的△H=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
．
（2）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示，請回答下列問題：
①B電極上的電極反應(yīng)式是
CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
．
②若燃料電池中通入二甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃）的速率為1.12L/h（標(biāo)準(zhǔn)狀況），以該燃料電池作為電源電解2mol?L-1CuSO4溶液500mL，則通電0.5h后理論上在陰極可析出的金屬銅為
7.2
7.2
g．（假設(shè)整個過程中，能量利用率為75%）

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物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?cm-3 溶解性
乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
根據(jù)上述材料及課本知識，回答下列問題（填寫序號）：
A．蒸餾法  B．萃取法  C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法
D．分液法  E．層析
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用
C
C
，
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
A
A
，
（3）用CCl4提取溴水中的溴單質(zhì)的最佳方法是
B
B
，
（4）分離汽油和水的最佳方法是
D
D
．

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1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

19．（1）略（3分）

   （2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

20．略

21．略

22．（1）abc

   （2）c

    1. 
   
      
    
    
      
    
      20081210
         （4）9．5
         （Ⅱ）（1）ABCD
         （2）將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。
      23．（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（2分）
      ②約為53/42（2分）
      ③不正確（1分）
         （2）托盤天平、溫度計(jì)；a吸熱b：放熱c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（各1分）
      24．（1）第2次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758（3分）
         （2）0.056mol?L―1（3分）
         （3）第1、2、3次實(shí)驗(yàn)均為Ba（OH）3過量，選取第1次計(jì)算；
      設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：
      （4分）
      解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol
      故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5
      25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分） 
0.5mol  0.5m mol（2分）
         （2）1/3≤x≤12（3分）
         （3）n=mcl－3x/27（4分）
       
       
       
      		
      
	
	
      
		
      


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