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題目列表(包括答案和解析)

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗． 回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
16.7
16.7
mL（保留一位小數(shù)）；
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用
②④
②④

①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
（3）完成該實驗還需要的儀器有
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
．

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用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗． 回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
16.7
16.7
mL（保留一位小數(shù)）；
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用
②③
②③

①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒   ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量
（3）完成該實驗還需要的儀器有
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

（4）某同學(xué)將量好的濃硫酸緩緩倒入盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋，并不斷地攪拌，冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2-3次，洗滌液也移至容量瓶中，晃動容量瓶使其混合均勻，然后加水至離刻度線2cm處，用滴管加水至刻度線，倒入試劑瓶貼上標(biāo)簽備用．請指出上述操作中的兩處明顯錯誤：
①
未洗滌玻璃棒
未洗滌玻璃棒

②
定容后未搖勻溶液
定容后未搖勻溶液

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；
偏小
偏小

②量取濃硫酸時俯視量筒刻度線；
偏大
偏大

③容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液；
無影響
無影響

④定容時俯視容量瓶刻度線；
偏大
偏大
．

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0.5molCH4約含有
0.5NA
0.5NA
個CH4，其質(zhì)量為
8
8
g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
11.2
11.2
L；3.01×1023個SO42-約含
0.5
0.5
molSO42-，其質(zhì)量為
48
48
g；等質(zhì)量的CO和SO2的物質(zhì)的量之比為
16：7
16：7
，碳原子和硫原子的物質(zhì)的量之比
16：7
16：7
，氧原子的物質(zhì)的量之比
8：7
8：7
．

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恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計算：
（1）達(dá)到平衡時，消耗N2的物質(zhì)的量，n（N2）=
16mol
16mol

（2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比（寫出最簡整數(shù)比），p（始）：p（平）=
5：4
5：4
．

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恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計算：
（1）達(dá)到平衡時，消耗N2的物質(zhì)的量，n（N2）=______
（2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比（寫出最簡整數(shù)比），p（始）：p（平）=______．

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1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

19．（1）略（3分）

   （2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

20．略

21．略

22．（1）abc

   （2）c

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    20081210
       （4）9．5
       （Ⅱ）（1）ABCD
       （2）將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。
    23．（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（2分）
    ②約為53/42（2分）
    ③不正確（1分）
       （2）托盤天平、溫度計；a吸熱b：放熱c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（各1分）
    24．（1）第2次實驗產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758（3分）
       （2）0.056mol?L―1（3分）
       （3）第1、2、3次實驗均為Ba（OH）3過量，選取第1次計算；
    設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：
    （4分）
    解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol
    故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5
    25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分） 
0.5mol  0.5m mol（2分）
       （2）1/3≤x≤12（3分）
       （3）n=mcl－3x/27（4分）
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


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