為探究NaHCO₃、Na₂CO₃和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?L^-1）反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù)

序號(hào)	35mL試劑	固體	混合前溫度℃	混合后溫度℃
①	水	2.5gNaHCO3	20.0	18.5
②	水	3.2gNa2CO3	20.0	24.3
③	鹽酸	2.5gNaHCO3	20.0	16.2
④	鹽酸	3.2gNa2CO3	20.0	25.1

由此得出的結(jié)論正確的是

1. A.
   Na₂CO₃與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
2. B.
   NaHCO₃與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
3. C.
   20.0℃時(shí)，含3.2gNa₂CO₃的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃
4. D.
   20.0℃時(shí)，含2.5gNaHCO₃的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃

（10分）某同學(xué)為研究鹽酸與NaHCO₃和Na₂CO₃反應(yīng)的熱效應(yīng)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）

請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室使用的量熱器一般是容積不變的裝置，則用其測(cè)定的反應(yīng)放出的熱量              （填“是”或“不是”）該反應(yīng)的焓變△H。

(2)分析表中數(shù)據(jù)可知：

①NaHCO₃溶于水是      熱（填“吸熱”或“放熱”，下同）的過程，Na₂CO₃溶于水是      熱的過程。

② 設(shè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ和Ⅴ的反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₃和△H₅，則三者之間的關(guān)系式為                。

③ 實(shí)驗(yàn)Ⅵ 中，混合后最高或最低溫度接近            ⁰C。

（08六都中學(xué)模擬）（13分）某學(xué)校化學(xué)興趣小組同學(xué)在兩支小試管中分別加入濃度為4mol／L稀鹽酸3mL，將分別裝有0.3gNaHCO₃和0.3gNa₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO₃和Na₂CO₃同時(shí)倒人試管中，觀察到的現(xiàn)象及分析如下：

(1)比較兩支試管中的現(xiàn)象：                                                  。

(2)若兩氣球內(nèi)的壓強(qiáng)相同．兩試管大小相同，則大小氣球體積之比約為      (填最簡整數(shù)比)

(3)甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na₂CO₃和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)： 

HCO₃^－(aq)+H^＋(aq)=H₂O(1)+CO₂(g)；△H>O；

CO₃^2－(aq)+2H^＋(aq)=H₂O(1)+CO₂(g)；△H<O；

甲分析結(jié)論的方法是否科學(xué)?           。(填“是”或“否”)

(4)為研究反應(yīng)是吸熱還是放熱，乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(每個(gè)實(shí)驗(yàn)平行做三次，取平均值)

請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：

①該研究報(bào)告的題目是《                                         》

②通過上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論：

a．NaHCO₃的溶解是           (“吸熱”或“放熱”)過程；

b．Na₂CO₃的溶解是            (“吸熱”或“放熱”)過程；

c．NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是            (”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

d．Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是            (“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

e．NaHCO₃固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是            (填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和。