含3.2gNaHCO3的飽和溶液15mL20℃ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個分別裝有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時倒入試管中，觀察．反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑    
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
①兩試管中氣球大�。ò嚬埽� 體積之比約為（填最簡單整數(shù)比）（鹽酸均足量）
 
；
②甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．甲下結(jié)論的方法是否正確
 
（填正確或不正確）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做了3次平行實驗，取平均值）
序號 試劑1 試劑2 混合前溫度 混合后最高或最低溫度
① 50mL水 2.5gNaHCO3固體 20℃ 18.5℃
② 50mL水 3.2gNa2CO3固體 20℃ 23.0℃
③ 35mL稀鹽酸 含2.5gNaHCO3的飽和溶液15mL 20℃ 18.8℃
④ 35mL稀鹽酸 含3.2gNa2CO3的飽和溶液15mL水 20℃ 20.6℃
⑤ 50mL稀鹽酸 2.5gNaHCO3固體 20℃ 17.4℃
⑥ 50mL稀鹽酸 3.2gNa2CO3固體 20℃ 23.5℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報告的題目是《
 
》；
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為
 
和
 
；通過上述實驗可得出多條結(jié)論，如：
a：NaHCO3的溶解是
 
（吸熱或放熱）過程；
b：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
（吸熱或放熱）反應(yīng)．

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（10分）某同學(xué)為研究鹽酸與NaHCO3和Na2CO3反應(yīng)的熱效應(yīng)，進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）

序號

試劑1

試劑2

混合前的溫度

混合后最高或最低溫 度

序號

試劑1

試劑2

混合前的溫度

混合后最高或最低溫 度

Ⅰ

50ml

水

2.5g

NaHCO3

固體

 

200C

 

18.50C

Ⅱ

50ml

水

3.2g

Na2CO3

固體

 

200C

 

230C

Ⅲ

 

35ml

稀鹽

酸

含2.5g

NaHCO3

的飽和溶液15ml

 

 

200C

 

18.80C

Ⅳ

 

35ml

稀鹽

酸

含3.2g

Na2CO3

的飽和溶液15ml

 

200C

 

20.60C

Ⅴ

50ml

稀鹽

酸

2.5g

NaHCO3

固體

 

200C

 

17.30C

Ⅵ

50ml

稀鹽

酸

3.2g

Na2CO3

固體

 

200C

 

 

請回答下列問題：

(1)實驗室使用的量熱器一般是容積不變的裝置，則用其測定的反應(yīng)放出的熱量              （填“是”或“不是”）該反應(yīng)的焓變△H。

(2)分析表中數(shù)據(jù)可知：

①NaHCO3溶于水是      熱（填“吸熱”或“放熱”，下同）的過程，Na2CO3溶于水是      熱的過程。

② 設(shè)實驗Ⅰ、Ⅲ和Ⅴ的反應(yīng)熱分別為△H1、△H3和△H5，則三者之間的關(guān)系式為                。

③ 實驗Ⅵ 中，混合后最高或最低溫度接近            0C。

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（2010?廈門二模）為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?L-1）反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)
序號 35mL試劑 固體 混合前溫度℃ 混合后溫度℃
① 水 2.5gNaHCO3 20.0 18.5
② 水 3.2gNa2CO3 20.0 24.3
③ 鹽酸 2.5gNaHCO3 20.0 16.2
④ 鹽酸 3.2gNa2CO3 20.0 25.1
由此得出的結(jié)論正確的是（　�。�

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為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?L-1）反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)
序號35mL試劑固體混合前溫度℃混合后溫度℃
①水2.5gNaHCO320.018.5
②水3.2gNa2CO320.024.3
③鹽酸2.5gNaHCO320.016.2
④鹽酸3.2gNa2CO320.025.1
由此得出的結(jié)論正確的是


  1. A.
    Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
  2. B.
    NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
  3. C.
    20.0℃時，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃
  4. D.
    20.0℃時，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃

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（2008?湖南模擬）下列各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
①純水在25℃和80℃的pH  
②1mol NaHSO4和?1molNa2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)  
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)  
④Na+和F-的離子半徑  
⑤含1mol FeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)．

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1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

19．（1）略（3分）

   （2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

20．略

21．略

22．（1）abc

   （2）c

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          20081210
             （4）9．5
             （Ⅱ）（1）ABCD
             （2）將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。
          23．（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（2分）
          ②約為53/42（2分）
          ③不正確（1分）
             （2）托盤天平、溫度計；a吸熱b：放熱c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（各1分）
          24．（1）第2次實驗產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758（3分）
             （2）0.056mol?L―1（3分）
             （3）第1、2、3次實驗均為Ba（OH）3過量，選取第1次計算；
          設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：
          （4分）
          解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol
          故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5
          25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分） 
0.5mol  0.5m mol（2分）
             （2）1/3≤x≤12（3分）
             （3）n=mcl－3x/27（4分）
           
           
           
          		
          
	
	
          
		
          


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