8℃④35mL稀鹽酸 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個分別裝有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時倒入試管中，觀察．反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑    
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
①兩試管中氣球大小（包含試管） 體積之比約為（填最簡單整數(shù)比）（鹽酸均足量）
 
；
②甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．甲下結(jié)論的方法是否正確
 
（填正確或不正確）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做了3次平行實驗，取平均值）
序號 試劑1 試劑2 混合前溫度 混合后最高或最低溫度
① 50mL水 2.5gNaHCO3固體 20℃ 18.5℃
② 50mL水 3.2gNa2CO3固體 20℃ 23.0℃
③ 35mL稀鹽酸 含2.5gNaHCO3的飽和溶液15mL 20℃ 18.8℃
④ 35mL稀鹽酸 含3.2gNa2CO3的飽和溶液15mL水 20℃ 20.6℃
⑤ 50mL稀鹽酸 2.5gNaHCO3固體 20℃ 17.4℃
⑥ 50mL稀鹽酸 3.2gNa2CO3固體 20℃ 23.5℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報告的題目是《
 
》；
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為
 
和
 
；通過上述實驗可得出多條結(jié)論，如：
a：NaHCO3的溶解是
 
（吸熱或放熱）過程；
b：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
（吸熱或放熱）反應(yīng)．

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1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

19．（1）略（3分）

   （2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

20．略

21．略

22．（1）abc

   （2）c

      • 20081210

         （4）9．5

         （Ⅱ）（1）ABCD

         （2）將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。

      23．（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（2分）

      ②約為53/42（2分）

      ③不正確（1分）

         （2）托盤天平、溫度計；a吸熱b：放熱c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（各1分）

      24．（1）第2次實驗產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758（3分）

         （2）0.056mol?L―1（3分）

         （3）第1、2、3次實驗均為Ba（OH）3過量，選取第1次計算；

      設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：

      （4分）

      解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol

      故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5

      25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分）  0.5mol  0.5m mol（2分）

         （2）1/3≤x≤12（3分）

         （3）n=mcl－3x/27（4分）

       

       

       


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