題目列表(包括答案和解析)
I.實驗室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL
（1）需準確量取98%的硫酸 mL。
（2）準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必須用到的實驗儀器是（填寫序號）： .
①500mL量筒 ②燒杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥膠頭滴管 ⑦錐形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是 。
| A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。 |
| B．燒杯內(nèi)的稀硫酸未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中 |
| C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。 |
| D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。 |
| 實驗目的 | 操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
| 1.檢驗Cl— | 取少許濾液于試管中，加入 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 含有Cl— |
| 2.檢驗NH4+ | 取少許濾液于試管中，加入 |  | 含有NH4+ |
| 3.檢驗Zn2+ | 取少許濾液于試管中，加入稀氨水 | 先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解 | 含有Zn2+ |
利用某爐渣(只含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備新型凈水劑堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n] 和Fe2O3。工藝流程如下：
①用3.00mol/L的鹽酸稀鹽酸
浸取爐渣，過濾．
②濾液先用H2O2氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3
③將第②步分離出沉淀的濾液通CO2調(diào)pH值后，保持溫度在90～100℃進行“蒸發(fā)濃縮”，可以得到堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]
據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)實驗室配制3.00mol/L的鹽酸100mL需要36.5％的濃鹽酸（密度為1.2g/cm
3） _____mL，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 。
（2）寫出H2O2與濾液反應的化學方程式
（3） “蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，可采用的加熱方法是
（4）為驗證爐渣中含有Fe2O3，做如下實驗：
a取適量爐渣于燒杯中，加足量 溶解、靜置
b取上層清液少量于試管中，滴加 ，觀察現(xiàn)象。選用提供的試劑，
提供的試劑：①稀硝酸�、谙×蛩帷、勐人、�KMnO4溶液 ⑤ KSCN溶液
步驟a、b中所加試劑分別為 ；
步驟b中反應的離子方程式：
1―18 BCDAA BDADB DBBCC BDB
19．（1）略（3分）
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3 n(BrF3)=16/15 mol（3分）
20．略
21．略
22．（1）abc
（2）c
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（4分）