(Ⅱ)實驗室要用98%(p=1.84g?cm―3)的硫酸配制3.00mol―1的硫酸溶液500mL 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室要用98%（密度為1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解
④轉(zhuǎn)移、洗滌               ⑤定容、搖勻
回答下列問題
（1）需準確量取98%的硫酸
100
100
mL．量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
D
D

（從下列中選用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的儀器是（填寫序號）
②④⑥⑧
②④⑥⑧
．
①500mL量筒�、跓、�1 000mL容量瓶�、�500mL容量瓶　⑤天平�、弈z頭滴管�、咤F形瓶�、嗖ＡО�
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會使所配硫酸溶液濃度偏低的是
ABCDE
ABCDE
（選填序號）．
A．將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
E．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應(yīng)如何繼續(xù)進行？
重新配置
重新配置
．

查看答案和解析>>

Ⅰ．實驗室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL
（1）需準確量取98%的硫酸
100
100
mL．
（2）準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL，必須用到的實驗儀器是（填寫序號）：
②④⑥⑧
②④⑥⑧
．
①500mL量筒    ②燒杯      ③1000mL容量瓶     ④500mL  容量瓶     ⑤天平   
⑥膠頭滴管       ⑦錐形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
AC
AC
．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．燒杯內(nèi)的稀硫酸未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，視線高于刻線讀數(shù)
Ⅱ．實驗室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖所示裝置置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）．請回答有關(guān)問題：
（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是
將裝置中的N2排凈
將裝置中的N2排凈
，之后關(guān)閉止水夾a．
（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的
H元素
H元素
和
C元素
C元素
質(zhì)量．
（3）E裝置的作用是測量
N2
N2
的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的
N元素
N元素
的質(zhì)量，為了較準確地測量該氣體的體積．在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意
ac
ac
（填代號）．
a、視線與凹液面最低處相平   
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實驗中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準確
N2的體積
N2的體積
其理由是
多余的O2在D中沒有被吸收完全
多余的O2在D中沒有被吸收完全

（5）嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的
最簡式
最簡式
．若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的
相對分子質(zhì)量．
相對分子質(zhì)量．
．

查看答案和解析>>

實驗室要用98%（密度為1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL．
（1）需準確量取98%的硫酸
100
100
mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL，必須用到下列儀器中的（填寫序號）
②④⑥⑧
②④⑥⑧
．
①500mL量筒 ②燒杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤天平 ⑥膠頭滴管 ⑦錐形瓶⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
ABCD
ABCD
．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
E．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
F．用量筒量取濃硫酸時，仰視觀察凹液面與量筒刻度相切
G．在燒杯中稀釋濃硫酸時，未等溶液恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
H．顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未再加水
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應(yīng)如何繼續(xù)進行？
重新配制
重新配制
．

查看答案和解析>>

實驗室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL

（1）需準確量取98%的硫酸          mL。

（2）準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必須用到的實驗儀器是（填寫序號）：                           .

①500mL量筒  ②燒杯      ③1000mL容量瓶  ④500mL 容量瓶

⑤天平       ⑥膠頭滴管   ⑦錐形瓶        ⑧玻璃棒     

（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將例所配制的硫酸溶液濃度的影響（偏高，偏低，或不變）

A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。

D．用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

 

查看答案和解析>>

I.實驗室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL
（1）需準確量取98%的硫酸         mL。
（2）準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必須用到的實驗儀器是（填寫序號）：                           .
①500mL量筒   ②燒杯     ③1000mL容量瓶    ④500mL 容量瓶    ⑤天平  ⑥膠頭滴管      ⑦錐形瓶      ⑧玻璃棒     ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                     。

A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。
B．燒杯內(nèi)的稀硫酸未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。
II. 某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：

普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：
⑴.操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為           （填化學(xué)式）；
（2）該同學(xué)要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：（答案寫在答題卷上）
實驗?zāi)康?br />操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
1.檢驗Cl—
取少許濾液于試管中，加入            
                                    
產(chǎn)生白色沉淀
含有Cl—
2.檢驗NH4+
取少許濾液于試管中，加入            
                                    
                
                
含有NH4+
3.檢驗Zn2+
取少許濾液于試管中，加入稀氨水
先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解
含有Zn2+

查看答案和解析>>

 

1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

19．（1）略（3分）

   （2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

20．略

21．略

22．（1）abc

   （2）c

<li id="sgwky"><wbr id="sgwky"></wbr></li>
    
 
    
  
  
    • 
   
    
    
    
    
    
    20081210
       （4）9．5
       （Ⅱ）（1）ABCD
       （2）將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。
    23．（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（2分）
    ②約為53/42（2分）
    ③不正確（1分）
       （2）托盤天平、溫度計；a吸熱b：放熱c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（各1分）
    24．（1）第2次實驗產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758（3分）
       （2）0.056mol?L―1（3分）
       （3）第1、2、3次實驗均為Ba（OH）3過量，選取第1次計算；
    設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：
    （4分）
    解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol
    故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5
    25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分） 
0.5mol  0.5m mol（2分）
       （2）1/3≤x≤12（3分）
       （3）n=mcl－3x/27（4分）
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案