1．答Ⅱ答前.將密封線左側(cè)的項目填寫清楚. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室配制480mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
14.3
14.3
g，應(yīng)選用
500
500
 m L的容量瓶．
（2）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的
①③⑤
①③⑤
．（填數(shù)字符號）
（3）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是
dbac
dbac
．（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）
（4）玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了
2
2
種用途．（填寫數(shù)字）
（5）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是
BCD
BCD
．
A．配制前設(shè)有將容量瓶中的水除盡；
B．試劑溶解后，在轉(zhuǎn)移到容量瓶中時有灑出；
C．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；
D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度線；
E．定容時俯視刻度線．

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（一）括號中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫出除去這些雜質(zhì)的試劑：
（1）MgO （Al2O3）
NaOH溶液
NaOH溶液
（2）Cl2（HCl）
飽和NaCl溶液
飽和NaCl溶液

（3）FeCl3（FeCl2）
氯氣或氯水
氯氣或氯水
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）
CO2
CO2

（二）海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如圖1所示：

回答下列問題：
寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式
CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2
CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2
；
操作①主要是指
過濾
過濾
；試劑①可選用
HCl
HCl
；操作②是指
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾
；經(jīng)操作③最終可得金屬鎂．
（三）實驗室配制480ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
14.3
14.3
g．
（2）如圖2所示的儀器配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序號），本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為
500
500
mL．
（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的
①③⑤
①③⑤
．（填數(shù)字符號）
（4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是
dbac
dbac
．（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）
（5）玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了
2
2
種用途．（填寫數(shù)字）
（6）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是
CE
CE
．
A．配制前設(shè)有將容量瓶中的水除盡；      B．碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水；
C．碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；    D．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹；   E．定容時仰視刻度線．

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（一）括號中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫出除去這些雜質(zhì)的試劑：

（1）MgO (Al2O3)                （2）Cl2(HCl)  　  　   

（3）FeCl3(FeCl2)   　          （4）NaHCO3溶液(Na2CO3) 　       

（二）(6分)海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：

回答下列問題：

寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式　　　　　 　　　　　　　； 

操作①主要是指 　  　 ；試劑①可選用  　  　 ；

操作②是指　　　　 　　　　 ；經(jīng)操作③最終可得金屬鎂。

（三）（8分）實驗室配制480ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：

（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體        g。

（2）如圖所示的儀器配制溶液肯定不需要的是　 　 (填序號)，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為　　 　　mL。

（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的        。（填數(shù)字符號）

（4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是       。（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）

（5）玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了

      種用途。（填寫數(shù)字）

（6）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是       。

A．配制前沒有將容量瓶中的水除盡；         B．碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水；

C．碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；       D．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹；

E. 定容時仰視刻度線

 

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（一）括號中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫出除去這些雜質(zhì)的試劑：
（1）MgO (Al2O3)                （2）Cl2(HCl)  　  　   
（3）FeCl3(FeCl2)   　          （4）NaHCO3溶液(Na2CO3) 　       
（二）(6分)海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：

回答下列問題：
寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式　　　　　 　　　　　　　； 
操作①主要是指 　  　 ；試劑①可選用  　  　 ；
操作②是指　　　　 　　　　 ；經(jīng)操作③最終可得金屬鎂。
（三）（8分）實驗室配制480ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體        g。
（2）如圖所示的儀器配制溶液肯定不需要的是　 　 (填序號)，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為　　 　　mL。

（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的        。（填數(shù)字符號）
（4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是       。（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）
（5）玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了
      種用途。（填寫數(shù)字）
（6）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是       。

A．配制前沒有將容量瓶中的水除盡；B．碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水；
C．碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；D．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹；
E. 定容時仰視刻度線

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（一）(4分)括號中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫出除去這些雜質(zhì)的試劑：

（1）MgO (Al2O3)                （2）Cl2(HCl)            

（3）FeCl3(FeCl2)                （4）NaHCO3溶液(Na2CO3)           

（二）(6分)海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：

回答下列問題：

寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式                     ；

操作①主要是指        ；試劑①可選用          ；

操作②是指           ；經(jīng)操作③最終可得金屬鎂。

（三）（8分）實驗室配制480ml 0．1 mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：

（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體         g。

（2）如圖所示的儀器配制溶液肯定不需要的是       (填序號)，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為        mL。

（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的         。（填數(shù)字符號）

（4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是        。（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）

（5）玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了       種用途。（填寫數(shù)字）

（6）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是        。

A．配制前沒有將容量瓶中的水除盡；

B．碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水；

C．碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；

D．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹；

E．定容時仰視刻度線

 

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1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

19．（1）略（3分）

   （2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

20．略

21．略

22．（1）abc

   （2）c

  • <th id="kiy6y"><dd id="kiy6y"></dd></th>

  • 20081210

       （4）9．5

       （Ⅱ）（1）ABCD

       （2）將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。

    23．（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（2分）

    ②約為53/42（2分）

    ③不正確（1分）

       （2）托盤天平、溫度計；a吸熱b：放熱c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（各1分）

    24．（1）第2次實驗產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758（3分）

       （2）0.056mol?L―1（3分）

       （3）第1、2、3次實驗均為Ba（OH）3過量，選取第1次計算；

    設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：

    （4分）

    解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol

    故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5

    25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分）  0.5mol  0.5m mol（2分）

       （2）1/3≤x≤12（3分）

       （3）n=mcl－3x/27（4分）

     

     

     


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