18．FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng).生成Fe(NO3)3.Fe2(SO4)3.NO2.NO和H2O.當(dāng)NO2.NO的物質(zhì)的量之比為1:1時.實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為 A．2:9 B．2:11 C．2:15 D．2:5 第Ⅱ卷 注意事項(xiàng): 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

FeS 與一定濃度的HNO3 反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量之比為1：1：1 時，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS 與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：6B、1：7C、2：11D、16：25

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FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4：1：4時，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：6B．2：15C．2：3D．16：25

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FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4：1：4時，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．1：6
B．2：15
C．2：3
D．16：25

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FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4：1：4時，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    1：6
  2. B.
    2：15
  3. C.
    2：3
  4. D.
    16：25

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FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4∶1∶4時，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）。
A.1∶6          B.2∶15       C.2∶3        D.16∶25

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1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

19．（1）略（3分）

   （2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

20．略

21．略

22．（1）abc

   （2）c

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    20081210

       （4）9．5

       （Ⅱ）（1）ABCD

       （2）將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。

    23．（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（2分）

    ②約為53/42（2分）

    ③不正確（1分）

       （2）托盤天平、溫度計(jì)；a吸熱b：放熱c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（各1分）

    24．（1）第2次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758（3分）

       （2）0.056mol?L―1（3分）

       （3）第1、2、3次實(shí)驗(yàn)均為Ba（OH）3過量，選取第1次計(jì)算；

    設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：

    （4分）

    解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol

    故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5

    25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分）  0.5mol  0.5m mol（2分）

       （2）1/3≤x≤12（3分）

       （3）n=mcl－3x/27（4分）

     

     

     


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