4P(s)+5O2(g)=P4O10(s),△H=-2954.0kJ/mol下列結(jié)論正確的是 A．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng).等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低 【查看更多】

 

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（2013?浦東新區(qū)一模）白磷和紅磷與氧氣反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖，E表示能量，則下列說法正確的是（　�。�

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（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol（2）P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式
P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol，
P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol，
．相同的狀況下，能量較低的是
紅磷
紅磷
；白磷的穩(wěn)定性比紅磷
低
低
（填“高”或“低”）．

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在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化學(xué)式為P4）完全燃燒放出的熱量比4mol的紅磷（化學(xué)式為P）完全燃燒放出的熱量多．反應(yīng)方程式分別為：P4 （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）    4P （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）
由此判斷，下列說法正確的是（　�。�

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同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究．已知：
P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
P（s、紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
（1）試寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式
4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
；
（2）由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷
弱
弱
．（填寫“強(qiáng)”或“弱”）

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在25℃101 kPa下，白磷（化學(xué)式為P4）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程

式分別為：P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol

    4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol

    由此判斷，下列說法正確的是  （ ）

   （A）由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高

（B）由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低

（C）由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高

（D）由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低

 

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1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

19．（1）略（3分）

   （2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

20．略

21．略

22．（1）abc

   （2）c


 

  
  

   

    
    

    
20081210
   （4）9．5
   （Ⅱ）（1）ABCD
   （2）將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。
23．（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（2分）
②約為53/42（2分）
③不正確（1分）
   （2）托盤天平、溫度計(jì)；a吸熱b：放熱c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（各1分）
24．（1）第2次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758（3分）
   （2）0.056mol?L―1（3分）
   （3）第1、2、3次實(shí)驗(yàn)均為Ba（OH）3過量，選取第1次計(jì)算；
設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：
（4分）
解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol
故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5
25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分） 
0.5mol  0.5m mol（2分）
   （2）1/3≤x≤12（3分）
   （3）n=mcl－3x/27（4分）
 
 
 
		

	
	

		



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