（4分）（1）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率很慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱有時(shí)很困難，因此常用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算得到相應(yīng)數(shù)據(jù)。已知：

P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1

P（紅磷，s）＋O₂（g）＝P₄O₁₀（s） △H＝－738.5kJ·mol^－1 

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

（2）已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；         DH＝—393.5kJ·mol^-1

② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；             DH＝-566 kJ·mol^-1

③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；   DH＝+141 kJ·mol^-1

則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。

（1）P₄（白磷，s）＋5O₂（g）══ P₄O₁₀（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）＋5/4O₂（g）══ 1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                ，
相同狀況下，紅磷的穩(wěn)定性比白磷        （填“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法判斷”）
（2）在原電池中，通常較活潑的金屬做    極，發(fā)生      反應(yīng)；
電解池中，與電源正極相連的極是      極，發(fā)生       反應(yīng)。
（3）右圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生    腐蝕，正極反應(yīng)式為                 。
②若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生      腐蝕，正極反應(yīng)式為             。

（4分）（1）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率很慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱有時(shí)很困難，因此常用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算得到相應(yīng)數(shù)據(jù)。已知：
P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1
P（紅磷，s）＋O₂（g）＝P₄O₁₀（s） △H＝－738.5kJ·mol^－1 
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
（2）已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol^-1
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；            DH＝-566 kJ·mol^-1
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；  DH＝+141 kJ·mol^-1
則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。

（1）已知：P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（紅磷，s）＋5/4O₂（g）＝1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                     ；由此說(shuō)明紅磷的穩(wěn)定性比白磷             。

（2）明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]水溶液呈       （填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因?yàn)?u>                                         。

（3）電解池的能量轉(zhuǎn)化形式為                     ，原電池反應(yīng)        （填“一定”或“不一定”）自發(fā)。

（4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH       (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常溫時(shí)pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的體積比混合，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，則x、y滿足的關(guān)系是             。

（1）P₄（白磷，s）＋5O₂（g）══ P₄O₁₀（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（紅磷，s）＋5/4O₂（g）══ 1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                ，

相同狀況下，紅磷的穩(wěn)定性比白磷        （填“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法判斷”）

（2）在原電池中，通常較活潑的金屬做    極，發(fā)生      反應(yīng)；

電解池中，與電源正極相連的極是      極，發(fā)生       反應(yīng)。

（3）右圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生    腐蝕，正極反應(yīng)式為                 。

②若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生      腐蝕，正極反應(yīng)式為             。