②稀溶液中.H+(aq)+OH―(aq)=H2O(1),△H=-57.3kJ/mol③紅磷的化學(xué)式為P.白磷的化學(xué)式為P4.已知 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ?mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四個(gè)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱△H=-57.3kJ?mol-1的是（　�。�

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已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：
①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3．
下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

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已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．若向1L1mol/L的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，則上述過程中放出的熱量等于57.3kJ的是（　�。�
A、①B、②C、③D、①②③

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已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ?mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四個(gè)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱△H=-57.3kJ?mol-1的是（　�。�
A．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）
B．
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
 Ba（OH）2（aq）=
1
2
BaSO4（s）+H2O（1）
C．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）
D．HCl（aq）+NH3?H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（1）

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已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：
①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3．
下列關(guān)系式中正確的是（　　）
A．Q1＜Q3＜Q2B．Ql＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2=Q3D．Q1=Q2=Q3

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1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

19．（1）略（3分）

   （2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

20．略

21．略

22．（1）abc

   （2）c

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    20081210
       （4）9．5
       （Ⅱ）（1）ABCD
       （2）將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。
    23．（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（2分）
    ②約為53/42（2分）
    ③不正確（1分）
       （2）托盤天平、溫度計(jì)；a吸熱b：放熱c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（各1分）
    24．（1）第2次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758（3分）
       （2）0.056mol?L―1（3分）
       （3）第1、2、3次實(shí)驗(yàn)均為Ba（OH）3過量，選取第1次計(jì)算；
    設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：
    （4分）
    解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol
    故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5
    25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分） 
0.5mol  0.5m mol（2分）
       （2）1/3≤x≤12（3分）
       （3）n=mcl－3x/27（4分）
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案
    


    


    






















			
    

    
	







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