題目列表(包括答案和解析)
（15分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下。
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)） 。
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp; b．增大壓強(qiáng)
c．及時(shí)分離生成的NH3 d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的
，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=
；
若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2 a1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）：△H>0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)） 。
a．在t1~t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；
b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度；
c．在t3~t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；
d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值。（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）： △H=－483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）： △H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是 。
（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)） 。
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp; b．增大壓強(qiáng)
c．及時(shí)分離生成的NH3 d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的理是原來(lái)的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1= ；
若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2 a1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)） 。
a．在t1~t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3~ t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是 。
（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H<0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)） 。
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp; b．增大壓強(qiáng)
c．及時(shí)分離生成的NH3 d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的理是原來(lái)的
，則N2的轉(zhuǎn)化率a1= ；
若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2 a1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)） 。
a．在t1~t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3~ t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是 。
（15分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下。
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)） 。
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp; b．增大壓強(qiáng)
c．及時(shí)分離生成的NH3 d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的
，則N2的轉(zhuǎn)化率a1= ；
若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2 a1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）：△H>0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)） 。
a．在t1~t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；
b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度；
c．在t3~t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；
d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值。（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）： △H=－483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）： △H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是 。
（14分）硝酸
是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H<0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)） 。
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp; b．增大壓強(qiáng)
c．及時(shí)分離生成的NH3 d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的理是原來(lái)的
，則N2的轉(zhuǎn)化率a1= ；
若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2 a1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)） 。
a．在t1~t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3~ t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是 。
1―18 BCDAA BDADB DBBCC BDB
19．（1）略（3分）
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3 n(BrF3)=16/15 mol（3分）
20．略
21．略
22．（1）abc
（2）c
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（4分）