3． 為了證明(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的成分中含有NH4+.Fe2+.SO42―他H2O.下列實驗敘述中不正確的 A．取少量酸亞鐵銨晶體放入試管.加熱.試管口有液體生成.則可證明晶體的成分中含有結晶水 B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水.得淡綠色溶液.滴入2滴KSCN溶液.溶液不顯紅色.再滴入幾滴新制氯水.溶液變?yōu)榧t色.則可證明晶體的成分中含有Fe2+ C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水.加少量稀鹽酸.無現(xiàn)象.再滴入幾滴BaC12溶液.有白色沉淀生成.則可證明晶體的成分中含有SO42― D．取少量硫酸亞鐵銨放入試管.加入少量稀NaOH溶液.在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗.則可證明晶體的成分中含有NH4+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為了證明(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有、、和H2O，下列實驗敘述中不正確的是            （    ）    

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分

中含有結晶水

   B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再

滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+

C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色

沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有

D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色

石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有NH4+

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1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

19．（1）略（3分）

   （2）根據(jù)轉移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

20．略

21．略

22．（1）abc

   （2）c

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    2. 
   
      
    
    
      
    
      20081210
         （4）9．5
         （Ⅱ）（1）ABCD
         （2）將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。
      23．（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應速率要快得多（2分）
      ②約為53/42（2分）
      ③不正確（1分）
         （2）托盤天平、溫度計；a吸熱b：放熱c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應（各1分）
      24．（1）第2次實驗產(chǎn)生沉淀質量為2.758（3分）
         （2）0.056mol?L―1（3分）
         （3）第1、2、3次實驗均為Ba（OH）3過量，選取第1次計算；
      設樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質的量分別為x mol、y mol，則有：
      （4分）
      解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol
      故NaHCO3和K2CO3的物質的量之比為2：5
      25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分） 
0.5mol  0.5m mol（2分）
         （2）1/3≤x≤12（3分）
         （3）n=mcl－3x/27（4分）
       
       
       
      		
      
	
	
      
		
      


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