(1)C (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ,△H= - 571.6kJ/mol(3)2H2O+O2+4e- ＝＝ 4OH-(4)128題第二空2分.第 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在298K、100kPa時，已知：
（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
（3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，寫出298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的熱化學(xué)方程式
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=+226.7kJ?mol-1．
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=+226.7kJ?mol-1．
．

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有下列兩個反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時，反應(yīng)a的平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)b的平衡向逆反應(yīng)方向移動．
a、C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）    
b、2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）
根據(jù)上述變化，判斷以下幾個熱化學(xué)方程式：
（1）C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-Q1 kJ/mol
（2）2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H=-Q2 kJ/mol
（3）2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H=-Q3 kJ/mol
其中2Q1、Q2、Q3從大到小的順序是（　�。�

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已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
（3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1
請寫出C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的熱化學(xué)方程式
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）；△H=+226.7kJ?mol-1
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）；△H=+226.7kJ?mol-1
．

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已知：  2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g)；△H =+571.6kJ/mol

CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，

1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是       (    )

A．1:3.4        B．1:1.7                    C．2.6:1               D．4.6:1

 

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已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH(l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l)   △H1= -870.3 kJ·mol－1

（2）C(s) + O2(g) == CO2(g)   △H2= -393.5 kJ·mol－1

（3）H2(g) + 1/2 O2(g) == H2O(l)   △H3= -285.8kJ·mol－1

 則反應(yīng)：2C(s) + 2H2(g) + O2(g) == CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為（   ）

A．-488.3 kJ·mol－1 B．-244.15 kJ·mol－1 C．+488.3 kJ·mol－1D．+244.15 kJ·mol－1

 

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