I．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測(cè)定和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)原理】

和KI反應(yīng)的離子方程式為：

        （1）

平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：

              （2）

反應(yīng)（1）生成的立即與反應(yīng)，生成無(wú)色的和。耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為。

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。

（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是      。

（3）第①組實(shí)驗(yàn)的         mol·（L·s）。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）      。

II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有NaCO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na₂S₂O₃。反應(yīng)如下：

該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)如圖19所示裝置制備。

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①     ；

②     。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是         。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括：           。

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A．反應(yīng)可表示為3X+Y2Z

B．從反應(yīng)開(kāi)始到0.4s時(shí)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0.25mol·L^－1·s^－1

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小

在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                 (　　)。

A．反應(yīng)可表示為3X＋Y2Z

B．從反應(yīng)開(kāi)始到0.4 s時(shí)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·s－1

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大

D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。

A．反應(yīng)可表示為3X＋Y2Z

B．從反應(yīng)開(kāi)始到0.4 s時(shí)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·s－1

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大

D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大