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在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g），反應焓變?yōu)椤鱄，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

T℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的△H

＞

＞

零（選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

BC

BC

A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．V_正（H₂）=V_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=c（CO）
（3）若上述反應以CO和H₂O蒸汽為起始反應物，在T℃時CO和H₂O濃度變化如圖所示，則0-4min的平均反應速率v（CO₂）=

0.03

0.03

mol/（L?min），T=

850

850

℃．

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一定混合氣體在密閉容器中發(fā)生下列反應：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)，達到平衡后，溫度一定時，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法中正確的是(　　)?

A.m+n＞p?

B.A的轉(zhuǎn)化率降低?

C.平衡向逆反應方向移動

D.C的體積分數(shù)增加

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1D2A3B4D5C6D7A8D9C10B11B12A13A14C15B   16C17C18C19AD20BD21C22D23CD24B25D

26．（1） H； 

   （2）2Mg + CO₂ = 2MgO + C

   （3）Na₂CO₃

   （4）H₂C₂O₄ ；還原性

27．（1）CaC₂＋2H₂O→Ca(OH)₂＋C₂H₂↑，

   （2）4

   （3）棕黃色溶液變無色或褪色； 4.8

   （4）合成氨原料，作燃料或有機化工原料（其他合理答案均給分）

28．（每空2分，共16分）

（1）

   （2）4Fe + 3 O₂ +2 x H₂O === 2 Fe₂O₃•x H₂O

   （3）2 FeCl₃ + Fe == 3 FeCl₂

   （4）B D

   （5）① 銅     Cu²⁺ + 2e^- == Cu

        ② 0.08 mol

③ 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕。（其他答案合理也給分）

29．（1）（4分）第三周期，第IA族；

   （2）（2分）2 NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑  

   （3）（6分）ClO^―+ H₂O HClO +OH^―

I、ClO^―+Cl^―+2H⁺ =Cl₂↑+ H₂O  II、在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl

   （4）（3分）3 mol ≤n（e^―）≤5 mol

30．(1) a＝16

       (2) n_平(NH₃)＝×25%＝32 mol×25%＝8 mol

       (2) 5∶4

       (3) 2∶3

       (4) 1∶2

       (5) 3∶3∶2