已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：

(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂， 反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

①5 min內，消耗N₂的平均反應速率為_______________，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=_______________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時該反應的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）

A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2   

B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆          C.容器內壓強保持不變   

D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內混合氣體的平均分子量不變

③若改變某一條件，達新平衡時n(H₂)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。

A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體

C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積

（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

請回答：

①各物質的平衡濃度可能是_______________．

A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L

②a的取值范圍是：_______________．

③請用數(shù)學表達式表示下列量之間的關系：

(I)a與b的關系：_______________。

(Ⅱ)a、b、c的關系：_______________。

(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發(fā)生下列反應：2N₂（g）＋6H₂O(l) 4NH₃（g）＋3O₂（g），此反應的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

（已知：H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：

(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂， 反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

①5 min內，消耗N₂的平均反應速率為_______________，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=_______________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時該反應的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）

A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2   

B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆          C.容器內壓強保持不變   

D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內混合氣體的平均分子量不變

③若改變某一條件，達新平衡時n(H₂)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。

A.平衡一定正向移動           B.可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體

C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積

（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

請回答：

①各物質的平衡濃度可能是_______________．

A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L    C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L

②a的取值范圍是：_______________．

③請用數(shù)學表達式表示下列量之間的關系：

(I)a與b的關系：_______________。

(Ⅱ)a、b、c的關系：_______________。

(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發(fā)生下列反應：2N₂（g）＋6H₂O(l) 4NH₃（g）＋3O₂（g），此反應的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

（已知：H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：

(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂， 反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

①5 min內，消耗N₂的平均反應速率為_______________，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=_______________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時該反應的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）

A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2   

B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆          C.容器內壓強保持不變   

D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內混合氣體的平均分子量不變

③若改變某一條件，達新平衡時n(H₂)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。

A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體

C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積

（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

請回答：

①各物質的平衡濃度可能是_______________．

A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L

②a的取值范圍是：_______________．

③請用數(shù)學表達式表示下列量之間的關系：

(I)a與b的關系：_______________。

(Ⅱ)a、b、c的關系：_______________。

(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發(fā)生下列反應：2N₂（g）＋6H₂O(l) 4NH₃（g）＋3O₂（g），此反應的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

（已知：H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

工業(yè)上合成氨的反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol^－1。
（1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
①單位時間內生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
②單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
③用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
④混合氣體的平均摩爾質量增大
⑤容器內的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

 已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：

(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂， 反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

①此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=_______________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時該反應的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。

②若改變某一條件，達新平衡時n(H₂)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。

A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體

C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積

（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

請回答：

①a的取值范圍是：_______________．

②請用數(shù)學表達式表示下列量之間的關系：

(I)a與b的關系：_______________。(Ⅱ)a、b、c的關系：_______________。

③反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t₂﹑t₇時刻所對應的實驗條件改變分別是：t₂                       ；t₇                              。