Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示: 【查看更多】

 

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10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度/℃ 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO
 
-
3
水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
NaHCO3（填“大于”或“小于”）．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．
丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
B
B
（填選項）．
A．Ba（OH）2溶液     B．BaCl2溶液       C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
等于
等于
8.3（填“大于”“小于”或“等于”），則
甲
甲
（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是
碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃，所以碳酸氫鈉不分解
碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃，所以碳酸氫鈉不分解
．

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（2010?綿陽模擬）工業(yè)制純堿的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應，制取碳酸氫鈉晶體．該反應原理可以用以下化學方程式表示，此反應是放熱反應．NH3+CO2+H2O+NaCl （飽和）═NaHCO3（晶體）+NH4Cl
Ⅰ、利用上述反應原理，設計如下圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．
2，4，6
可選用的藥品有：a．石灰石  b．生石灰  c．6mol/L鹽酸  d．稀硫酸   e．濃氨水f．飽和氯化鈉溶液．
①A中制備氣體的離子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
，E中制備氣體時所需藥品是（選填字母代號）
be
be

②B中溶液作用是
除去CO2中的HCl
除去CO2中的HCl
C燒杯中冰水的作用是
降低溫度有利于平衡向正方向移動
降低溫度有利于平衡向正方向移動
．
③檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是：
將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍，則證明有氨氣逸出，若試紙不變藍，則證明沒有氨氣逸出．
將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍，則證明有氨氣逸出，若試紙不變藍，則證明沒有氨氣逸出．

Ⅱ、該小組同學為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg．再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為mg．然后進行如圖所示實驗：
請?zhí)羁眨翰僮鱅II的方法為
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
、
干燥
干燥
；所得晶體中碳酸氫鈉的純度為
42n
25w
×100%
42n
25w
×100%
．

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工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

精英家教網(wǎng)

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

精英家教網(wǎng)

Ⅱ、25℃時有關物質(zhì)的溶度積如下：
物質(zhì) CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 Mg（OH）2 Fe （OH）3
Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39
回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為______．25℃時，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=______．
（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在______．
（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行______，并說明理由______．
（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1寫出Na2CO3?H2O脫水反應的熱化學方程式______．

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工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

Ⅱ、25℃時有關物質(zhì)的溶度積如下：
物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe （OH）3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為______．25℃時，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=______．
（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在______．
（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行______，并說明理由______．
（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1寫出Na2CO3?H2O脫水反應的熱化學方程式______．

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工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ、25℃時有關物質(zhì)的溶度積如下(物質(zhì)溶解時溶液中其電離的離子濃度的乘積)：

回答下列問題：

(1)加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為________．

25℃時，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg2+)：c(Fe3+)＝________．

(2)“趁熱過濾”時的溫度應控制在________．

(3)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________，并說明理由________．

(4)已知：Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10H2O(g)　ΔH＝＋532.36 kJ·mol－1　Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)　ΔH＝＋473.63 kJ·mol－1寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式________．

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