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根據(jù)右圖裝置回答下列問題：

（1）實驗室里制取某種氣體既可用裝置A，也可以用裝置B。分別寫出用裝置A和裝置B制取該氣體的化學方程式。
（2）若用裝置C收集這種氣體，應從　　　　　（填“a”、“b”）端進氣。證明該氣體是否收集滿的方法是什么？
（3）利用上述裝置組合還可以制取其他氣體。請你選擇發(fā)生裝置　　　　　（填寫對應字母，下同）和收集裝置的進氣端口　　　　　　連接制取一種氣體，并寫出制取的化學方程式：              

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高錳酸鉀可以殺滅細菌，是家庭必備的常用消毒藥．

已知：K₂MnO₄溶液為綠色溶液．

KMnO₄的制取：實驗室制取KMnO₄的方法和步驟是①高溫灼燒MnO₂、KOH等獲得K₂MnO₄固體②用適量熱蒸餾水溶解K₂MnO₄③加熱K₂MnO₄溶液并緩慢通入CO₂，反應生成KMnO₄、K₂CO₃和MnO₂④懸濁液經(jīng)過濾，…，低溫烘干，最終制得高錳酸鉀晶體．

(1)步驟②中用熱蒸餾水溶解的目的是________，步驟③中獲取KMnO₄的化學方程式是________．步驟④中高錳酸鉀晶體只能低溫烘干的原因是________．

(2)帶孔隔板上的塊狀固體是________，從長頸漏斗中加入的溶液是________．

(3)實驗操作是先打開K3、K2，關(guān)閉K1、K4，稍打開玻璃活塞，緩慢通入CO_2．，未反應的CO₂被氣囊A收集．一段時間后，關(guān)閉玻璃活塞，打開K1、K3、K4，關(guān)閉K2，緩慢擠壓氣囊A將CO₂排到反應液中，未反應的CO₂被氣囊B收集，打開K1、K2、________，關(guān)閉________，緩慢擠壓氣囊B，這樣往復進行上述操作．當用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，只有________色，說明反應完全．

(4)該實驗設(shè)計的優(yōu)點是________．

KMnO₄含量測定：

(5)利用高錳酸鉀加熱分解測定樣品中KMnO₄的質(zhì)量分數(shù)，應選擇裝置A和裝置________組合(固定裝置略)，試管口塞有棉花團的作用是________．

(6)實驗步驟：精確稱量一定質(zhì)量高錳酸鉀樣品；點燃酒精燈加熱；當________時，收集氣體；________酒精燈，冷卻后調(diào)節(jié)量筒高度，并使量筒內(nèi)外液面相平，讀取氣體體積．

(7)若量筒的規(guī)格是100 mL，O₂的密度為1.420 g/L，則KMnO₄樣品最多稱取________g(保留兩位小數(shù))．

(8)若KMnO₄樣品質(zhì)量為1 g，測得O₂體積為56.3 mL．計算樣品KMnO₄的含量(O₂的質(zhì)量保留兩位小數(shù)，寫出計算過程，3分)．

(9)若測定的KMnO₄樣品純度偏大，其原因可能是________．

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一、選擇題：（每小題2分，共24分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。多選、錯選、不選計0分。）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

D

D

A

A

B

B

C

C

D

C

B

C

二、填空題（每空1分，共16分）

13．⑴2H        ⑵3Fe^3+＋     ⑶     

14．⑴植樹造林；減少化石能源使用；改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)太陽能、水能、核能等（答案合理即給分）  ⑵H₂O＋CO_2­ == H₂CO₃     ⑶大；海底溫度低、壓強大，氣體的溶解度隨之增大

15. 水；空氣（或氧氣）；不讓金屬表面長時間積水或在金屬表面涂上防護層（其他合理

答案也可）

16．⑴③⑤      ⑵導電      ⑶熱固性

17．⑴B ^DA + C        ⑵分解反應        ⑶16

三、分析簡答題（每小題2分，共4分）

18．因加熱時高錳酸鉀首先分解生成二氧化錳（1分），它對氯酸鉀分解會起到催化作用（1分）。

19．加快鹽的溶解速度；防止因溶液局部過熱造成液滴或晶體飛濺

四、實驗探究題（每空1分，共9分）

20．⑴O₂ 、H₂、CO₂；_{CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑}     ⑵E正放，氣體從a進入；E中裝滿水正放，氣體由b進入      ⑶除去氣體中的雜質(zhì)（洗氣）

210．⑴B；有水珠生成   ⑵把燒杯例轉(zhuǎn)過來，加入少量澄清石灰水，振蕩   ⑶加熱

五、計算題（21小題2分，22小題5分，共7分）

22．⑴41      ⑵267   

23．⑴4.4（1分）    ⑵NaCl、HCl（1分）

⑶解：當?shù)渭恿?st1:chmetcnv UnitName="g" SourceValue="73" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">73g稀鹽酸時（即A點時）完全反應，稀鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為7.3g。

設(shè)原混合物中_{Na2CO3為x,此時生成的}NaCl為y。則：（1分）

      _{Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑}

106      73       117

         x      7.3g       y

      106：73=x：7.3g         X=(106×7.3g)÷73=10.6g

      73：117=7.3g：y         y=(117×7.3g)÷73=11.7g   （1分）

      原混合物中NaCl質(zhì)量為：22.3g－10.6g=11.7g

      此時溶液中NaCl質(zhì)量為：11.7g＋11.7g=23.4g         （1分）

      答：不飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為23.4g。