治理硝酸工業(yè)中的尾氣中的氮氧化物(NO.NO2)的化學原理為:2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O.現(xiàn)有標準狀況下的a LNO2(其中N2O4的體積分數(shù)為20%).b LNO的混合氣體.恰好被200mL一定濃度的NaOH溶液完全吸收.⑴根據上述條件可知.a : b的值應在 范圍中. ⑵設生成的NaNO3的物質的量為n1.NaNO2的物質的量為n2 .①當產物全部為NaNO2時.求n2的值. ②當產物中兼有NaNO3和NaNO2時.求n1和n2的值. ⑶求上述NaOH溶液的物質的量濃度. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

治理硝酸工業(yè)中的尾氣中的氮氧化物(NO、NO2)的化學原理為：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O．現(xiàn)有標準狀況下的a L　NO2(其中N2O4的體積分數(shù)為20%)、b L　NO的混合氣體，恰好被200 mL一定濃度的NaOH溶液完全吸收．

(1)

根據上述條件可知，a∶b的值應在________范圍中；

(2)

設生成的NaNO3的物質的量為n1，NaNO2的物質的量為n2

①當產物全部為NaNO2時，求n2的值；

②當產物中兼有NaNO3和NaNO2時，求n1和n2的值；

③求上述NaOH溶液的物質的量濃度．

查看答案和解析>>

硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物（NO、NO2）是大氣污染物，可用基于下列反應的方法治理：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O   NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
（1）若在標準狀況下有NO、NO2的混合物恰好與50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反應完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比值為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為
0.3
0.3

（2）設NO、NO2的混合氣體用NOx表示，用堿液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結晶分離．
①NOx與NaOH溶液反應的化學方程式：
2NOx+2NaOH=（2x-3）NaNO3+（5-2x）NaNO2+H2O
2NOx+2NaOH=（2x-3）NaNO3+（5-2x）NaNO2+H2O

②若生產每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬元．目前市場出售價：硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元．則每處理22.4×109L（標準狀況）含NOx（x≥1.5）0.1%（體積分數(shù)）的尾氣，求所得利潤y（出售價減去成本價，單位：萬元）與x的關系式．

查看答案和解析>>

硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物（NO、NO2）是大氣污染物，可用基于下列反應的方法治理：

2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O

NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O

（1）若在標準狀況下有NO、NO2的混合物恰好與50 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液反應完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比值為4∶1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少？

（2）設NO、NO2的混合氣體用NOx表示，用堿液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結晶分離。若生產每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬元。目前市場出售價，硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元。則每處理22.4×109 L（標準狀況）含NOx（x≥1.5）0.1%（體積分數(shù)）的尾氣，所得利潤y（出售價減去成本價，單位：萬元）與x的關系為______________。（附解題過程）

（3）根據（2）的計算結果，在以下坐標系中作出其示意圖。

查看答案和解析>>

硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一。可用以下方法進行治理，其主要原理可表示如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。

    在標準狀況下，aL NO2(其中占體積分數(shù)為20％的氣體是N2O4)和bL NO的混合氣體恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收。

    (1)欲保證工業(yè)尾氣全部被吸收，則a∶b的值應控制在_________范圍。

    (2)NaOH溶液的物質的量濃度是_________mol／L。

    (3)試討論a、b的值與生成的NaNO3和NaNO2物質的量(設分別為n1、n2)的比值之間的關系：

    當生成的產物全部為NaNO2時，nl=_________，n2=_________；

    當產物中兼有NaNO3和NaNO2時，n1=_________，n2=_________。

    (4)在標準狀況下，若有2．016L氮氧化物的混合物恰好與50mL2．0mol／L的NaOH溶液反應完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比值為4∶1，則在混合氣體中N2O4和NO2氣體的體積比為________。

 

查看答案和解析>>

硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一。可用以下方法進行治理，其主要原理可表示如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。

    在標準狀況下，aL NO2(其中占體積分數(shù)為20％的氣體是N2O4)和bL NO的混合氣體恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收。

    (1)欲保證工業(yè)尾氣全部被吸收，則a∶b的值應控制在_________范圍。

    (2)NaOH溶液的物質的量濃度是_________mol／L。

    (3)試討論a、b的值與生成的NaNO3和NaNO2物質的量(設分別為n1、n2)的比值之間的關系：

    當生成的產物全部為NaNO2時，nl=_________，n2=_________；

    當產物中兼有NaNO3和NaNO2時，n1=_________，n2=_________。

    (4)在標準狀況下，若有2．016L氮氧化物的混合物恰好與50mL2．0mol／L的NaOH溶液反應完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比值為4∶1，則在混合氣體中N2O4和NO2氣體的體積比為________。

 

查看答案和解析>>

一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。

題號

1

2

3

4

5

答案

B

D

A

A

A

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項

題號

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

B

A

C

C

B

D

D

B

A

C

C

A

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。

題號

18

19

20

21

22

答案

C

BC

BD

AC

AD

                  第Ⅱ卷  （共84分）

四、填空題（本題共24分）

23、（8分）

（1）（全對2分，有一空錯即不得分）

 

 

 

 

A

 

 

C

D

 

F  

 

     G

      H

     I

（2）A E I  （1分）

（3）三、IIIA ，1s12s12p33s13p2 , BH    （每空1分，共4分）

   (4) 1（1分）

24、（8分）

(1)0．0020 mol/L.S（2分）

(2）1．8mol?L-1(2分，數(shù)據1分，單位1分)

(3）變淺(1分)

(4）D(1分)

6ec8aac122bd4f6e(5)60℃曲線(2分)

 

 

 

 

25、（8分）

（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O  （2分）
（2）酸性  氧化性（每空1分，共2分）
（3）0.6mol（2分）
（4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成（2分）

五、（本題共24分）

26 （12分）

（1）SO2（g）+6ec8aac122bd4f6eO2（g）→ SO3（g）+98.3kJ  或其他合理答案。 （2分）

（2）提高二氧化硫的轉化率；濃H2SO4                （2分， 各1分）

（3）給催化劑加熱；                               （1分）

（4）防止溫度過高，降低SO2轉化率及催化劑活性    （2分，答出一點得1分）

（5）降溫，使SO3凝結成晶體；                     （1分）

（6）6ec8aac122bd4f6e或6ec8aac122bd4f6e×100%                               （2分）

（7）將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶后再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

（或通入盛有足量堿石灰的干燥管等）                 （2分）

（只答通入氫氧化鈉溶液不得分。只要保證SO2和SO3不污染環(huán)境，SO3不與空氣中的水接觸的合理方案均給分）

27（12分）

（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl

         或：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O +6H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl  （2分）

（2）冰水浴冷卻（或將反應容器浸泡在冰水中）       （1分）

（3）NH4Cl      A                                 （2分，各1分）

（4）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液                       （2分）

（5）①溶液由藍色變?yōu)闊o色                         （1分）

②6ec8aac122bd4f6e                                 （2分）

③偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質量分數(shù)偏高               (2分)

六、（本題共20分）

28、(10分)

（1）2，2?二甲基丁烷(1分)，C12H24O2(1分)

（2）(CH3)3CCH2CH2Cl+ H2O6ec8aac122bd4f6e(CH3)3CCH2CH2OH+ HCl

或：(CH3)3CCH2CH2Cl+ NaOH→ (CH3)3CCH2CH2OH+ NaCl     (2分，無條件扣1分)               加熱

                        

 (CH3)3CCHClCH3+ NaOH6ec8aac122bd4f6e(CH3)3CCH＝CH2+ NaCl + H2O(2分，無條件扣1分)

（3）9 mol(1分)

（4）2(1分)       CH3CH(OH)CH3或CH3CH(OH)CH2CH3(2分)

29、（10分）

（1）3         （1分）

（2）2         （2分） 

（3）6ec8aac122bd4f6e        （1分）

（4）消去反應；取代反應。  （2分，各1分）

（5）CH3CH＝CH2＋Cl2eq \o(\s\up 2(500℃――――→Cl－CH2CH＝CH2＋HCl（2分，方程式要求全對才給分）

6ec8aac122bd4f6e                  

6ec8aac122bd4f6e   2CH3CH2OH  +  O2  → 2CH3CHO  +  2H2O  (2分，方程式要求全對才給分)

                    

七、（本題共16分）

30、（6分）

（1）第2次實驗產生沉淀質量為2.758        （1分）

（2）0.056mol?L―1                         （2分）

（3）第1、2、3次實驗均為Ba（OH）2過量，選取第1次計算；

設樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質的量分別為x mol、y mol，經計算

x=0.002mol  y=0.005mol

故NaHCO3和K2CO3的物質的量之比為2：5            （3分）

 

31、（10分）

⑴a:b ≥ 5:6 （2分）

⑵①n2＝2b/22.4 mol (或2.4a/22.4 mol) （2分）

②n1=(1.2a-b)/44.8mol;n2=(1.2a+3b)/44.8mol（各2分，共4分）

③(1.2a+b)/4.48mol/L（2分）

 

 

 


同步練習冊答案