其制備過程如下: 根據(jù)以上信息.回答下列問題:(1)用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是 ,(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右.在實驗室宜采取的方法是 ,(3)該制法的副產(chǎn)品為 .為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率.結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍.可加入的試劑是 . A．鹽酸 B．氨水(4)為了檢驗“水洗 是否合格.可取少量洗滌液于試管中.再滴加 .(5)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是:第一步.準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中.加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體.再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液.充分反應(yīng).第二步.向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.第三步.逐滴加入濃度為c mol/L的Na2SO3溶液至反應(yīng)完全.消耗Na2S2O3溶液V mL.[已知:I2+2S2O32-→ 2I-+S4O62-]①第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是 ,②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 ,③ 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范.第三步滴速太慢.這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能 (填“不受影響 .“偏低 或“偏高 ).原因是 . 六. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：
Ⅰ.合成氨
（1）寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的化學(xué)方程式：______________
（2）進入裝置①的氮、氫混合氣體（體積比為1:3）與反應(yīng)達平衡后出來的混合氣體壓強之比為5:4，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為______________。
（3）生產(chǎn)過程中氮氣與氫氣以1:2.8（體積比）進行投料，試從原料利用的角度解釋原因_______________________
（4）已知在實際生產(chǎn)過程中裝置①中溫度控制在700K左右，這樣做的目的是：
①該溫度下鐵觸媒的活性最大，催化效果最佳；
②____________________
Ⅱ.氨的接觸氧化原理
（5）在裝置②中反應(yīng)有：
4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)；ΔH＝—905.5 kJ·mol-1  
4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g)；ΔH＝—1267 kJ·mol-1  
除了上列反應(yīng)外還可能發(fā)生一氧化氮的分解。完成熱化學(xué)方程式：
2NO(g)N2(g) +O2(g)；ΔH＝__________
（6）根據(jù)下圖信息回答問題
裝置②中將溫度控制在780℃-840℃，不可超過900℃，其原因是____________________

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Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_；

⑵測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為　▲　；

②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為　▲　(用字母表示)；

③某同學(xué)經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計，用離子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_　▲　_；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是　▲　。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式　▲　。

⑵測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實驗步驟為：

步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：　▲　；

步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。

請完成實驗步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為　▲　。(填字母)

A.0mol  B.0.1mol    C.0.125mol  D.大于0.125mol

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Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_；

⑵測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為　▲　；

②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為　▲　(用字母表示)；

③某同學(xué)經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計，用離子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_　▲　_；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是　▲　。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式　▲　。

⑵測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實驗步驟為：

步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：　▲　；

步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。

請完成實驗步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為　▲　。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

 

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Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_；

⑵測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為　▲　；

②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為　▲　(用字母表示)；

③某同學(xué)經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計，用離子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_　▲　_；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是　▲　。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式　▲　。

⑵測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實驗步驟為：

步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：　▲　；

步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。

請完成實驗步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為　▲　。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

 

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（15分）非諾洛芬是一種治療類風濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團為       和        （填名稱）。
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為             。
（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是              （填序號）。
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：              。
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

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一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。

題號

1

2

3

4

5

答案

B

D

A

A

A

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項

題號

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

B

A

C

C

B

D

D

B

A

C

C

A

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。

題號

18

19

20

21

22

答案

C

BC

BD

AC

AD

                  第Ⅱ卷  （共84分）

四、填空題（本題共24分）

23、（8分）

（1）（全對2分，有一空錯即不得分）

 

 

 

 

A

 

 

C

D

 

F  

 

     G

      H

     I

（2）A E I  （1分）

（3）三、IIIA ，1s12s12p33s13p2 , BH    （每空1分，共4分）

   (4) 1（1分）

24、（8分）

(1)0．0020 mol/L.S（2分）

(2）1．8mol?L-1(2分，數(shù)據(jù)1分，單位1分)

(3）變淺(1分)

(4）D(1分)

6ec8aac122bd4f6e(5)60℃曲線(2分)

 

 

 

 

25、（8分）

（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O  （2分）
（2）酸性  氧化性（每空1分，共2分）
（3）0.6mol（2分）
（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成（2分）

五、（本題共24分）

26 （12分）

（1）SO2（g）+6ec8aac122bd4f6eO2（g）→ SO3（g）+98.3kJ  或其他合理答案。 （2分）

（2）提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；濃H2SO4                （2分， 各1分）

（3）給催化劑加熱；                               （1分）

（4）防止溫度過高，降低SO2轉(zhuǎn)化率及催化劑活性    （2分，答出一點得1分）

（5）降溫，使SO3凝結(jié)成晶體；                     （1分）

（6）6ec8aac122bd4f6e或6ec8aac122bd4f6e×100%                               （2分）

（7）將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶后再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

（或通入盛有足量堿石灰的干燥管等）                 （2分）

（只答通入氫氧化鈉溶液不得分。只要保證SO2和SO3不污染環(huán)境，SO3不與空氣中的水接觸的合理方案均給分）

27（12分）

（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl

         或：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O +6H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl  （2分）

（2）冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）       （1分）

（3）NH4Cl      A                                 （2分，各1分）

（4）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液                       （2分）

（5）①溶液由藍色變?yōu)闊o色                         （1分）

②6ec8aac122bd4f6e                                 （2分）

③偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高               (2分)

六、（本題共20分）

28、(10分)

（1）2，2?二甲基丁烷(1分)，C12H24O2(1分)

（2）(CH3)3CCH2CH2Cl+ H2O6ec8aac122bd4f6e(CH3)3CCH2CH2OH+ HCl

或：(CH3)3CCH2CH2Cl+ NaOH→ (CH3)3CCH2CH2OH+ NaCl     (2分，無條件扣1分)               加熱

                        

 (CH3)3CCHClCH3+ NaOH6ec8aac122bd4f6e(CH3)3CCH＝CH2+ NaCl + H2O(2分，無條件扣1分)

（3）9 mol(1分)

（4）2(1分)       CH3CH(OH)CH3或CH3CH(OH)CH2CH3(2分)

29、（10分）

（1）3         （1分）

（2）2         （2分） 

（3）6ec8aac122bd4f6e        （1分）

（4）消去反應(yīng)；取代反應(yīng)。  （2分，各1分）

（5）CH3CH＝CH2＋Cl2eq \o(\s\up 2(500℃――――→Cl－CH2CH＝CH2＋HCl（2分，方程式要求全對才給分）

6ec8aac122bd4f6e                  

6ec8aac122bd4f6e   2CH3CH2OH  +  O2  → 2CH3CHO  +  2H2O  (2分，方程式要求全對才給分)

                    

七、（本題共16分）

30、（6分）

（1）第2次實驗產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758        （1分）

（2）0.056mol?L―1                         （2分）

（3）第1、2、3次實驗均為Ba（OH）2過量，選取第1次計算；

設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，經(jīng)計算

x=0.002mol  y=0.005mol

故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5            （3分）

 

31、（10分）

⑴a:b ≥ 5:6 （2分）

⑵①n2＝2b/22.4 mol (或2.4a/22.4 mol) （2分）

②n1=(1.2a-b)/44.8mol;n2=(1.2a+3b)/44.8mol（各2分，共4分）

③(1.2a+b)/4.48mol/L（2分）

 

 

 


同步練習(xí)冊答案