已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已略），請回答下列問題：
（1）請寫出F的電子式

；在②反應中，當生成2.24L的G（標準狀況）時，反應轉移的電子數目為

0.2N_A或1.024×10²³

0.2N_A或1.024×10²³

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為

C、濃H₂SO₄

C、濃H₂SO₄

．（寫化學式）
（4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應①的化學方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

；
若1.7g D與O₂反應生成氣態(tài)的產物時放出22.67kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-906.8KJ/mol

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-906.8KJ/mol

．

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已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已略），請回答下列問題：
（1）請寫出F的電子式______；在②反應中，當生成2.24L的G（標準狀況）時，反應轉移的電子數目為______
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式：______．
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為______．（寫化學式）
（4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應①的化學方程式為______；
若1.7g D與O₂反應生成氣態(tài)的產物時放出22.67kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______．

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已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已略），請回答下列問題：
（1）請寫出F的電子式______；在②反應中，當生成2.24L的G（標準狀況）時，反應轉移的電子數目為______
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式：______．
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為______．（寫化學式）
（4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應①的化學方程式為______ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

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第Ⅰ卷（選擇題  共42分）

^{一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）}

題號

1

2

3

4

5

6

7

答案

C

B

C

B

C

A

B

題號

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

A

C

D

B

A

C

第Ⅱ卷（共58分）

二、填空題（^{本題包括4小題，共48分}）

15．（13分）

（1）①增大（1分）

②增大      減�。ǜ�1分，共2分）

③E（1分）

④t₃～t₅（1分）

⑤D      B（各1分，共2分）

⑥200℃、100 Mpa（各0.5分共1分）      200℃時反應速率過低（1分）

（2）2NH₃＋60H^－－6e^－===N₂＋6H₂O（2分）      堿性（1分）     

NH₃在酸性介質中易轉化為NH₄⁺離子（1分）

16．（12分）

（1）第二周期 第VA族（各0.5分共1分）

（2）NH₃+H⁺===NH₄⁺（或H₂O+H⁺===H₃O⁺）（2分）

（3）Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺（2分）

（4）NaOH；                 NH₄NO₃（各1分共2分）

（5）2H₂－4e^－+4OH===4H₂O（2分）

（6）①A（1分）

②0.25mol²?L^－2（或0.25）（2分）

17．（9分）

（1）①吸收CO₂中的水蒸汽（或干燥CO₂氣體）（1分）   

②防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進入C中（1分）

③C（1分）

（2）①NaOH溶液（1分）

②過濾（1分）      干燥（1分）

③（2分）

（3）方案一中的CO₂氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收（1分）

18．（14分）

（1）離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）（各0.5分共1分）

0.2N_A  或1.024×10²³ （1分）

（2）Cl₂+2OH^－===Cl^－ + ClO^－ +H₂O（2分）

（3）C＋2H₂SO₄(濃)△CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O（2分）

（4）NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－△NH₃↑＋CO₃^2－＋2H₂O（2分）

（或：NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－△NH₃↑＋SO₃^2－＋2H₂O，

（或：NH₄^＋＋HS^－＋2OH^－△NH₃↑＋S^2－＋2H₂O，其它正確答案亦可）

（5）4HCl＋NaAlO₂===NaCl＋AlCl₃＋2H₂O（2分）

（或：4H₂SO₄＋2NaAlO₂===Na₂SO₄＋Al₂(SO₄)₃＋4H₂O，若H₂SO₄寫成硝酸亦可）

（6）2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂ +2H₂O+2NH₃↑（2分）

4NH₃(g)+5O₂(g)===4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－906.8KJ/mol（2分）

三、選做題（本題分A、B兩題，考生只要選其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共10分）

19A．（各1分共10分）

（1）Na＜Al＜Si＜N      高

（2）高      NaCl為離子晶體而SiCl₄為分子晶體

（3）三角錐形

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar] 3d¹⁰4s¹）       [Cu(NH₃)₄]²⁺

（5）Cu₃ N

（6）AlN      共價鍵

19B．（各1分共10分）

（I）

（II）（1）加成反應      消去反應

（2）濃硫酸、加熱

（3）           

（4）       銀氨溶液[或新制Cu(OH)₂懸濁液]

（5）