某興趣小組欲測定上述反應(yīng)所制得的樣品中碳酸氫鈉的純度.設(shè)計了如下兩種方案:(1)方案一:取wg樣品按下圖裝置進(jìn)行實驗.A B C D①裝置B的作用是 .②裝置D的作用是 .③實驗中需要稱量的裝置是 (2)方案二:取wg樣品溶于水后.進(jìn)行下圖所示實驗: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

　　某化學(xué)興趣小組欲測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行∶

　　①稱量ag樣品，置于燒杯中；

　　②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250 mL溶液；

　�、蹨�(zhǔn)確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；

　�、艹脽嵫杆偌尤脒^量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/P>

　�、葸^濾，洗滌沉淀；

　�、迣⒊恋磙D(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)．加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

　�、摺�

　　請根據(jù)上面敘述，回答∶

(1)

下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和________(填字母)．

(2)

寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

(3)

洗滌是洗去附著在沉淀上的________(寫離子符號)，洗滌沉淀的操作是________．

(4)

第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，且m1—m2=0.3，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是________．

(5)

若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．(列出算式，不需化簡)

(6)

該興趣小組中A學(xué)生認(rèn)為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實驗?zāi)康模阏J(rèn)為A學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確，請說明理由________．

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某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過查閱資料，獲得了草酸的一些信息，整理出下表
(1)該組同學(xué)欲通過實驗驗證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO（裝置符合氣密性要求，其他試劑可自選）。
①填寫表中空白。
②簡述檢驗CO的實驗方法和實驗現(xiàn)象。
__________________________________________
(2)實驗室常用草酸鈉測定KMnO4溶液的濃度。
①準(zhǔn)確稱取2. 680g草酸鈉，溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液，每次取20.00 mL溶液于錐形瓶中；將待 測KMnO4溶液置于____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作三次，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。待測KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
②將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液混合后，發(fā)現(xiàn)開始時溶液褪色不明顯，但不久迅速褪色。針對該實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。你猜想還有可能是___________的影響。若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀溶液、草酸溶液、稀硫酸外，還需要選擇的合理試劑是________________

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（2011?武漢模擬）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過査閱資料，獲得了草酸的一些信息，整理出下表：
結(jié)構(gòu)簡式 HOOH-COOH
溶解性 能溶于水，易溶于乙醇
特性 大約在157℃升華（175℃以上發(fā)生分解）
化學(xué)性質(zhì) H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓+2H2O
HOOC-COOH
 ＞175℃ 
.
 
CO2↑+CO+H2O↑
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═KSO4+2MnSO4+10CO2↑2O
（1）該組同學(xué)欲通過實驗驗證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO（裝置符合氣密性要求，其它試劑可自選）．

①填寫表中空白．
儀器 A B C
加入試劑 NaOH溶液
②簡述檢驗CO的實驗方法和實驗現(xiàn)象．
在C處后尖嘴管點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個內(nèi)壁附著澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁
在C處后尖嘴管點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個內(nèi)壁附著澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁

（2）實驗室常用草酸鈉測定KMnO4溶液的濃度．
①準(zhǔn)確稱取2.680g草酸鈉，溶于稀硫酸和水制成100.0mL溶液，每次取20.00mL溶液于錐形瓶中；將待測KMnO4溶液置于
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式“）滴定管中進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作三次，實驗數(shù)據(jù)如表所示．
滴定前均為 第一次終點(diǎn) 第二次終點(diǎn) 第三次終點(diǎn)
滴定管液面刻度 0.00mL 20.02mL 21.00mL 19.98mL
待測KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.08000 mol/L
0.08000 mol/L
．
②將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液混合后，發(fā)現(xiàn)開始時溶液褪色不明顯，但不久迅速褪色．針對該實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．你猜想還有可能是
催化劑（或Mn2+的催化作用）
催化劑（或Mn2+的催化作用）
的影響．若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀溶液、草酸溶液、稀硫酸外，還需要選擇的合理試劑是
硫酸錳（或MnSO4）
硫酸錳（或MnSO4）
．

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(08福建省實驗中學(xué)質(zhì)檢)

工業(yè)上用侯氏制堿法可制得碳酸氫鈉晶體，該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示：

某興趣小組欲測定上述反應(yīng)所制得的樣品中碳酸氫鈉的純度，設(shè)計了如下兩種方案：

  （1）方案一：稱取一定質(zhì)量樣品按下圖裝置（氣密性完好）進(jìn)行實驗。

①裝置B的作用是_________________________________________________

②裝置D的作用是_________________________________________________

③實驗中需要稱量的裝置是______________ （填寫字母）

（2）方案二：取w g樣品溶于水后，進(jìn)行下圖所示實驗：

①試劑X是__________；

②步驟②加入溶液后的主要操作包括__________、洗滌、_________、稱量

③樣品中碳酸氫鈉的純度為_______________________（用含w、m的代數(shù)式表示）。

（3）上述方案一測定的結(jié)果偏小，可能的原因是__________________________________

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某食用加碘鹽是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配制而成的，其中還可能含有少量Fe2+、Fe3+．某興趣小組欲探究該加碘鹽中碘元素的存在形式及其含量．
已知：①IO-3、Fe3+、I2的氧化性依次遞減②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
請回答：實驗I：確定加碘鹽中碘元素的存在形式
[實驗步驟及現(xiàn)象]
實驗
編號		 實驗步驟 實驗現(xiàn)象
① 用適量的蒸餾水溶解食鹽，并將所得溶液分成2份
② 向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水 溶液加入KSCN后無明顯變化，加入氯水后變紅
③ 向第二份溶液中加入稀鹽酸酸化，再加入足量KI固體，最后加入淀粉溶液 溶液變藍(lán)
（1）由實驗②，可以得出的結(jié)論是
碘鹽中不含F(xiàn)e3+，含有Fe2+
碘鹽中不含F(xiàn)e3+，含有Fe2+
．
（2）經(jīng)檢驗，實驗③中加入KI固體充分反應(yīng)后，生成的含碘物質(zhì)只有一種，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．
（3）由上述實驗可以確定該食鹽中的碘元素存在于
KIO3
KIO3
（填化學(xué)式）中．
實驗Ⅱ：測定加碘鹽中碘元素含量
[實驗步驟]①配制100mL 0.00200mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．
②用托盤天平稱取20.0g加碘鹽，置于錐形瓶中，加入100mL蒸餾水，溶解．
③向錐形瓶中加入2mL 1 mol/L鹽酸，再加入足量5% KI溶液，振蕩，靜置幾分鐘后，加入幾滴淀粉溶液．
④用0.00200mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)．平行測定3次．
[實驗數(shù)據(jù)]
實驗編號 1 2 3
Na2S2O3溶液的體積/mL 14.98 15.00 15.02
（4）實驗步驟①中，配制100mL 0.00200mol/l．Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（5）達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是．
（6）已知：加碘鹽中含碘元素的物質(zhì)與所消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量之比為1：6．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可計算出每1kg加碘鹽中含碘元素mg（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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第Ⅰ卷（選擇題  共42分）

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）

 

題號

1

2

3

4

5

6

7

答案

C

B

C

B

C

A

B

題號

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

A

C

D

B

A

C

第Ⅱ卷（共58分）

二、填空題（本題包括4小題，共48分）

15．（13分）

（1）①增大（1分）

②增大      減�。ǜ�1分，共2分）

③E（1分）

④t3～t5（1分）

⑤D      B（各1分，共2分）

⑥200℃、100 Mpa（各0.5分共1分）      200℃時反應(yīng)速率過低（1分）

（2）2NH3＋60H－－6e－===N2＋6H2O（2分）      堿性（1分）     

NH3在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH4+離子（1分）

 

16．（12分）

（1）第二周期 第VA族（各0.5分共1分）

（2）NH3+H+===NH4+（或H2O+H+===H3O+）（2分）

（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）

（4）NaOH；                 NH4NO3（各1分共2分）

（5）2H2－4e－+4OH===4H2O（2分）

（6）①A（1分）

②0.25mol2?L－2（或0.25）（2分）

 

17．（9分）

（1）①吸收CO2中的水蒸汽（或干燥CO2氣體）（1分）   

②防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進(jìn)入C中（1分）

③C（1分）

（2）①NaOH溶液（1分）

②過濾（1分）      干燥（1分）

③（2分）

（3）方案一中的CO2氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收（1分）

 

18．（14分）

（1）離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）（各0.5分共1分）

0.2NA  或1.024×1023 （1分）

（2）Cl2+2OH－===Cl－ + ClO－ +H2O（2分）

（3）C＋2H2SO4(濃)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

（4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－△NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）

（或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O，

（或：NH4＋＋HS－＋2OH－△NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正確答案亦可）

（5）4HCl＋NaAlO2===NaCl＋AlCl3＋2H2O（2分）

（或：4H2SO4＋2NaAlO2===Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，若H2SO4寫成硝酸亦可）

（6）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）

4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8KJ/mol（2分）

 

三、選做題（本題分A、B兩題，考生只要選其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共10分）

19A．（各1分共10分）

（1）Na＜Al＜Si＜N      高

（2）高      NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體

（3）三角錐形

（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）       [Cu(NH3)4]2+

（5）Cu3 N

（6）AlN      共價鍵

 

19B．（各1分共10分）

（I）

（II）（1）加成反應(yīng)      消去反應(yīng)

（2）濃硫酸、加熱

（3）           

（4）       銀氨溶液[或新制Cu(OH)2懸濁液]

（5）

 

 

 

 


同步練習(xí)冊答案