(6)已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式:D2 (g) +3B2 (g) 2X(g) ,△H=-92.4kJ/mol①在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng).下列說法正確的有 .A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí).正逆反應(yīng)速率相等B．反應(yīng)過程中不斷分離出X.使平衡常數(shù)K減小.平衡正向移動(dòng)有利于合成XC．達(dá)到平衡后.升高溫度.平衡常數(shù)K增大.B2的轉(zhuǎn)化率提高D．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減�、谀硿囟认�.將10molD2.35molB2置于10L密閉容器中充分反應(yīng).15min達(dá)平衡.反應(yīng)放熱為462kJ.計(jì)算:該溫度下的平衡常數(shù)K= . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答：

（1）D元素在周期表中的位置為                     。

（2）B2 A和X的分子結(jié)合質(zhì)子 的能力不同，只用一個(gè)離子方程式就能證明，寫出該離子反應(yīng)方程式                                                    。

（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                          ；

（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應(yīng)放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為       ，Q為        （填化學(xué)式）。

（5）B和E形成的化合物E2B6常在有機(jī)合成中作強(qiáng)還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應(yīng)方程式                                           。

（6）已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式：D2 (g)+3B2 (g)2X(g)；△H =-92.4 kJ·mol－1 ，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說法正確的有         。

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

B．反應(yīng)過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動(dòng)有利于合成X

C．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉(zhuǎn)化率降低

D．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

 

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A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為                    。
（2）B2 A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同，只用一個(gè)離子方程式就能證明，寫出該離子反應(yīng)方程式                                                   。
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                         ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應(yīng)放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為      ，Q為       （填化學(xué)式）。
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有機(jī)合成中作強(qiáng)還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應(yīng)方程式                                          。
（6）已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式：D2 (g)+3B2 (g)2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol－1，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說法正確的有        。
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動(dòng)有利于合成X
C．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉(zhuǎn)化率降低
D．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為                    。
（2）B2 A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同，只用一個(gè)離子方程式就能證明，寫出該離子反應(yīng)方程式                                                   。
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                         ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應(yīng)放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為      ，Q為       （填化學(xué)式）。
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有機(jī)合成中作強(qiáng)還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應(yīng)方程式                                          。
（6）已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式：D2 (g)+3B2 (g)2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol－1，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說法正確的有        。
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動(dòng)有利于合成X
C．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉(zhuǎn)化率降低
D．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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第Ⅰ卷（選擇題  共42分）

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

 

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

答案

C

B

C

B

C

A

B

題號(hào)

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

A

C

D

B

A

C

第Ⅱ卷（共58分）

二、填空題（本題包括4小題，共48分）

15．（13分）

（1）①增大（1分）

②增大      減�。ǜ�1分，共2分）

③E（1分）

④t3～t5（1分）

⑤D      B（各1分，共2分）

⑥200℃、100 Mpa（各0.5分共1分）      200℃時(shí)反應(yīng)速率過低（1分）

（2）2NH3＋60H－－6e－===N2＋6H2O（2分）      堿性（1分）     

NH3在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH4+離子（1分）

 

16．（12分）

（1）第二周期 第VA族（各0.5分共1分）

（2）NH3+H+===NH4+（或H2O+H+===H3O+）（2分）

（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）

（4）NaOH；                 NH4NO3（各1分共2分）

（5）2H2－4e－+4OH===4H2O（2分）

（6）①A（1分）

②0.25mol2?L－2（或0.25）（2分）

 

17．（9分）

（1）①吸收CO2中的水蒸汽（或干燥CO2氣體）（1分）   

②防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進(jìn)入C中（1分）

③C（1分）

（2）①NaOH溶液（1分）

②過濾（1分）      干燥（1分）

③（2分）

（3）方案一中的CO2氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收（1分）

 

18．（14分）

（1）離子鍵、共價(jià)鍵（或非極性鍵）（各0.5分共1分）

0.2NA  或1.024×1023 （1分）

（2）Cl2+2OH－===Cl－ + ClO－ +H2O（2分）

（3）C＋2H2SO4(濃)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

（4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－△NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）

（或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O，

（或：NH4＋＋HS－＋2OH－△NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正確答案亦可）

（5）4HCl＋NaAlO2===NaCl＋AlCl3＋2H2O（2分）

（或：4H2SO4＋2NaAlO2===Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，若H2SO4寫成硝酸亦可）

（6）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）

4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8KJ/mol（2分）

 

三、選做題（本題分A、B兩題，考生只要選其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。本題共10分）

19A．（各1分共10分）

（1）Na＜Al＜Si＜N      高

（2）高      NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體

（3）三角錐形

（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）       [Cu(NH3)4]2+

（5）Cu3 N

（6）AlN      共價(jià)鍵

 

19B．（各1分共10分）

（I）

（II）（1）加成反應(yīng)      消去反應(yīng)

（2）濃硫酸、加熱

（3）           

（4）       銀氨溶液[或新制Cu(OH)2懸濁液]

（5）

 

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案