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B．對可逆反應加入某一反應物.反應速率一定增大【查看更多】

（8分）已知某反應A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)進行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)該反應的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。（1分）

(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E₁________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。（2分）

(3)在相同溫度和壓強下，對反應A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：

	A	B	C	D
甲	a mol	a mol	0	0
乙	2a mol	a mol	0	0
丙	a mol	a mol	a mol	a mol
丁	a mol	0	a mol	a mol

上述四種情況達到平衡后，C(D)的大小順序是________。（2分）

A.乙＝丁>丙＝甲 B．乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲

(4)若上述反應達到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有(寫一條)：________________________________________________________________________。（1分）

(5)在恒溫恒容條件下進行上述反應。下列情況可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____（2分）

A.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化 B. 氣體壓強不再變化

C. 氣體密度不再變化 D. 消耗A的速率等于消耗D的速率

E. 各組分濃度之比為1:1:1:1 F. C生成的速率等于B消耗的速率

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（8分）已知某反應A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)進行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)該反應的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。（1分）
(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E₁________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。（2分）
(3)在相同溫度和壓強下，對反應A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：

	A	B	C	D
甲	a mol	a mol	0	0
乙	2a mol	a mol	0	0
丙	a mol	a mol	a mol	a mol
丁	a mol	0	a mol	a mol

上述四種情況達到平衡后，C(D)的大小順序是________。（2分）
A.乙＝丁>丙＝甲  B．乙>丁>甲>丙   C.丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲
(4)若上述反應達到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有(寫一條)：________________________________________________________________________。（1分）
(5)在恒溫恒容條件下進行上述反應。下列情況可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____（2分）
A.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化      B. 氣體壓強不再變化
C. 氣體密度不再變化            D. 消耗A的速率等于消耗D的速率
E. 各組分濃度之比為1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率

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（8分）已知某反應A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)進行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)該反應的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。（1分）

(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E₁________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。（2分）

(3)在相同溫度和壓強下，對反應A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：

	A	B	C	D
甲	a mol	a mol	0	0
乙	2a mol	a mol	0	0
丙	a mol	a mol	a mol	a mol
丁	a mol	0	a mol	a mol

上述四種情況達到平衡后，C(D)的大小順序是________。（2分）

A.乙＝丁>丙＝甲 B．乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲

(4)若上述反應達到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有(寫一條)：________________________________________________________________________。（1分）

(5)在恒溫恒容條件下進行上述反應。下列情況可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____（2分）

A.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化 B. 氣體壓強不再變化

C. 氣體密度不再變化 D. 消耗A的速率等于消耗D的速率

E. 各組分濃度之比為1:1:1:1 F. C生成的速率等于B消耗的速率

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已知某反應A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)進行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)該反應的ΔH＝________kJ·mol^－¹(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。（1分）

(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E₁________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。（2分）

(3)在相同溫度和壓強下，對反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：

	A	B	C	D
甲	a mol	a mol	0	0
乙	2a mol	a mol	0	0
丙	a mol	a mol	a mol	a mol
丁	a mol	0	a mol	a mol

上述四種情況達到平衡后，C(D)的大小順序是________。（2分）

A.乙＝丁>丙＝甲 B．乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲

(4)若上述反應達到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有(寫一條)：________________________________________________________________________。（1分）

(5)在恒溫恒容條件下進行上述反應。下列情況可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____（2分）

A.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化 B. 氣體壓強不再變化

C. 氣體密度不再變化 D. 消耗A的速率等于消耗D的速率

E. 各組分濃度之比為1:1:1:1 F. C生成的速率等于B消耗的速率

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（8分）已知某反應A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)進行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)該反應的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。（1分）
(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E₁________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。（2分）
(3)在相同溫度和壓強下，對反應A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：

	A	B	C	D
甲	a mol	a mol	0	0
乙	2a mol	a mol	0	0
丙	a mol	a mol	a mol	a mol
丁	a mol	0	a mol	a mol

上述四種情況達到平衡后，C(D)的大小順序是________。（2分）
A.乙＝丁>丙＝甲  B．乙>丁>甲>丙   C.丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲
(4)若上述反應達到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有(寫一條)：________________________________________________________________________。（1分）
(5)在恒溫恒容條件下進行上述反應。下列情況可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____（2分）
A.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化      B. 氣體壓強不再變化
C. 氣體密度不再變化            D. 消耗A的速率等于消耗D的速率
E. 各組分濃度之比為1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率

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第Ⅰ卷（選擇題共42分）

^{一、選擇題（本題包括}¹⁴^{小題，每小題}³^分，共⁴²^{分，每小題只有一個選項符合題意）}

題號

1

2

3

4

5

6

7

答案

C

B

C

B

C

A

B

題號

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

A

C

D

B

A

C

第Ⅱ卷（共58分）

二、填空題（^本題包括⁴^小題，共⁴⁸^分）

15．（13分）

（1）①增大（1分）

②增大減�。ǜ�1分，共2分）

③E（1分）

④t₃～t₅（1分）

⑤D B（各1分，共2分）

⑥200℃、100 Mpa（各0.5分共1分） 200℃時反應速率過低（1分）

（2）2NH₃＋60H^－－6e^－===N₂＋6H₂O（2分）堿性（1分）

NH₃在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH₄⁺離子（1分）

16．（12分）

（1）第二周期第VA族（各0.5分共1分）

（2）NH₃+H⁺===NH₄⁺（或H₂O+H⁺===H₃O⁺）（2分）

（3）Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺（2分）

（4）NaOH； NH₄NO₃（各1分共2分）

（5）2H₂－4e^－+4OH===4H₂O（2分）

（6）①A（1分）

②0.25mol²?L^－²（或0.25）（2分）

17．（9分）

（1）①吸收CO₂中的水蒸汽（或干燥CO₂氣體）（1分）

②防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進入C中（1分）

③C（1分）

（2）①NaOH溶液（1分）

②過濾（1分）干燥（1分）

③（2分）

（3）方案一中的CO₂氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收（1分）

18．（14分）

（1）離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）（各0.5分共1分）

0.2N_A或1.024×10²³ （1分）

（2）Cl₂+2OH^－===Cl^－+ ClO^－+H₂O（2分）

（3）C＋2H₂SO₄(濃)△CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O（2分）

（4）NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－△NH₃↑＋CO₃²^－＋2H₂O（2分）

（或：NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－△NH₃↑＋SO₃²^－＋2H₂O，

（或：NH₄^＋＋HS^－＋2OH^－△NH₃↑＋S²^－＋2H₂O，其它正確答案亦可）

（5）4HCl＋NaAlO₂===NaCl＋AlCl₃＋2H₂O（2分）

（或：4H₂SO₄＋2NaAlO₂===Na₂SO₄＋Al₂(SO₄)₃＋4H₂O，若H₂SO₄寫成硝酸亦可）

（6）2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑（2分）

4NH₃(g)+5O₂(g)===4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－906.8KJ/mol（2分）

三、選做題（本題分A、B兩題，考生只要選其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共10分）

19A．（各1分共10分）

（1）Na＜Al＜Si＜N 高

（2）高 NaCl為離子晶體而SiCl₄為分子晶體

（3）三角錐形

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar] 3d¹⁰4s¹） [Cu(NH₃)₄]²⁺

（5）Cu₃ N

（6）AlN 共價鍵

19B．（各1分共10分）

（I）

（II）（1）加成反應消去反應

（2）濃硫酸、加熱

（3）

（4）銀氨溶液[或新制Cu(OH)₂懸濁液]

（5）

練習冊

高中

初中

小學