4．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù).已知反應(yīng):Fe2O3 + 3Na2O2 高溫 2Na2FeO4 + Na2O.下列說(shuō)法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng).有12 mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià).具有強(qiáng)氧化性.能消毒殺菌 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)：Fe2O3+3Na2O2
熔融
.
.
2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)，制取Na2FeO4的反應(yīng)為：Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、Fe2O3是反應(yīng)的還原劑B、Na2O2既是氧化劑又是還原劑C、Na2FeO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物D、Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性

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用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：

Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移

D.在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

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用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)，制取Na2FeO4的反應(yīng)為：Fe2O3+3Na2O2      2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法不正確的是

A．Fe2O3是反應(yīng)的還原劑            B．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

C．Na2FeO4是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物        D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是3:1

 

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用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)，制取Na2FeO4的反應(yīng)為：Fe2O3+3Na2O2      2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法不正確的是

A．Fe2O3是反應(yīng)的還原劑           B．Na2O2既是氧化劑又是還原劑　

C．Na2FeO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物        D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性  

 

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第Ⅰ卷（選擇題  共42分）

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

 

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

答案

C

B

C

B

C

A

B

題號(hào)

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

A

C

D

B

A

C

第Ⅱ卷（共58分）

二、填空題（本題包括4小題，共48分）

15．（13分）

（1）①增大（1分）

②增大      減�。ǜ�1分，共2分）

③E（1分）

④t3～t5（1分）

⑤D      B（各1分，共2分）

⑥200℃、100 Mpa（各0.5分共1分）      200℃時(shí)反應(yīng)速率過(guò)低（1分）

（2）2NH3＋60H－－6e－===N2＋6H2O（2分）      堿性（1分）     

NH3在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH4+離子（1分）

 

16．（12分）

（1）第二周期 第VA族（各0.5分共1分）

（2）NH3+H+===NH4+（或H2O+H+===H3O+）（2分）

（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）

（4）NaOH；                 NH4NO3（各1分共2分）

（5）2H2－4e－+4OH===4H2O（2分）

（6）①A（1分）

②0.25mol2?L－2（或0.25）（2分）

 

17．（9分）

（1）①吸收CO2中的水蒸汽（或干燥CO2氣體）（1分）   

②防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進(jìn)入C中（1分）

③C（1分）

（2）①NaOH溶液（1分）

②過(guò)濾（1分）      干燥（1分）

③（2分）

（3）方案一中的CO2氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收（1分）

 

18．（14分）

（1）離子鍵、共價(jià)鍵（或非極性鍵）（各0.5分共1分）

0.2NA  或1.024×1023 （1分）

（2）Cl2+2OH－===Cl－ + ClO－ +H2O（2分）

（3）C＋2H2SO4(濃)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

（4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－△NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）

（或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O，

（或：NH4＋＋HS－＋2OH－△NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正確答案亦可）

（5）4HCl＋NaAlO2===NaCl＋AlCl3＋2H2O（2分）

（或：4H2SO4＋2NaAlO2===Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，若H2SO4寫成硝酸亦可）

（6）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）

4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8KJ/mol（2分）

 

三、選做題（本題分A、B兩題，考生只要選其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。本題共10分）

19A．（各1分共10分）

（1）Na＜Al＜Si＜N      高

（2）高      NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體

（3）三角錐形

（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）       [Cu(NH3)4]2+

（5）Cu3 N

（6）AlN      共價(jià)鍵

 

19B．（各1分共10分）

（I）

（II）（1）加成反應(yīng)      消去反應(yīng)

（2）濃硫酸、加熱

（3）           

（4）       銀氨溶液[或新制Cu(OH)2懸濁液]

（5）

 

 

 

 


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