(10分)恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s)，10s時(shí)，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L^—1·s^—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x =                  

（2）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為             

（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為                   

（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為              數(shù)值是     

（5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是            

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．壓強(qiáng)不再變化

E．氣體密度不再變化

（6）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）=5 mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A的濃度為3mol·L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)      （填“是”與“否”），此時(shí)v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

(10分)恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s)，10s時(shí)，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L^—1·s^—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x =                  

（2）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為             

（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為                   

（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               數(shù)值是     

（5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是            

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．壓強(qiáng)不再變化

E．氣體密度不再變化

（6）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）=5 mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A的濃度為3mol·L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)      （填“是”與“否”），此時(shí)v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

某溫度下，純水的[H⁺]=2.0×10^-7mol·L^-1。在此溫度下，某溶液中由水電離出的[H⁺]為4.0×10^-13mol·L^-1，則該溶液的pH可能是：                。

某溫度下，純水的[H⁺]=2.0×10^-7mol·L^-1。在此溫度下，某溶液中由水電離出的[H⁺]為4.0×10^-13mol·L^-1，則該溶液的pH可能是：               。

某溫度下，純水的[H⁺]=2.0×10^-7mol·L^-1。在此溫度下，某溶液中由水電離出的[H⁺]為4.0×10^-13mol·L^-1，則該溶液的pH可能是：________。