①若制取某氣體的過程中.丙中的石蕊試液變紅.且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體.則試劑A為 .制取該氣體利用了B的性質(zhì)有 . .通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍.說明乙中氣體已集滿.若石蕊試液變藍.則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為 ,②若在乙中收集氨氣.氣體流經(jīng)裝置的順序是:a→ → →d. (4)下圖中的裝置D是實驗室制備CO2的簡易裝置圖.用該裝置制備CO2可起到隨開隨用.隨關(guān)隨停的效果.下圖中的裝置A.B.C也可起到相同效果的有 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛，即乙炔水化法和乙烯氧化法。下列兩表提供了生產(chǎn)過程中所用原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關(guān)的信息情況。

表一  原料、反應條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量 

物質(zhì)

項目

乙炔水化法

乙烯氧化法

原料

乙炔、水

乙烯、空氣

反應條件

HgSO4、100—125 ℃

PdCl2—CuCl2、100—125 ℃

平衡轉(zhuǎn)化率

乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右

乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右

日產(chǎn)量

2.5 t(某設備條件下)

3.6 t(相同設備條件下)

表二  原料來源生產(chǎn)工藝

反應過程

原料

原料生產(chǎn)工藝過程

乙炔

CaCO3CaOC2H2

乙烯

來源于石油裂解氣

根據(jù)上述兩表，完成下列問題：

(1)寫出下列化學方程式。

a.乙炔水化法制乙醛：__________________。

b.乙烯氧化法制乙醛：__________________。

(2)從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，可能的原因(從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度)：_____________________________________________。

(3)從化學反應速率角度分析，在相同條件下，兩種制取乙醛的方法哪種快？

(4)若將上述兩種方法的反應條件，均增加“100 atm”，原料平衡轉(zhuǎn)化率_______ (填“增大”“減小”或“不變”)。而實際生產(chǎn)中不采用，理由是____________________________。

(5)若乙烯由石油裂化氣(裂化氣混合氣體的平均分子式CnHm，m＞2n)，進一步完全催化裂解而來，得到體積分數(shù)分別為：甲烷，5%；乙烯，40%；丙烯，10%。其余為丁二烯和氫氣(氣體體積均在同溫同壓下測定)。若得到40 mol乙烯，求能夠得到丁二烯和氫氣各多少摩爾(用m、n代數(shù)式表示)。

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工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關(guān)的信息情況：
表一：原料、反應條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空氣
反應條件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率 乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右 乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量 2.5噸（某設備條件下） 3.6噸（相同設備條件下）
表二：原料來源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔 CaCO3
①850～1100℃
CaO
②+C、電爐
1100℃
CaC2
③飽和食鹽水
C2H2
乙烯 來源于石油裂解氣
根據(jù)上述兩表，回答下列問題：
（1）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度），分析可能的原因．
從表一看：______
從表二看：______
（2）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學式CnHm、m＞2n），進一步完全催化裂解而來，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）．若得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少？

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化學是一門以實驗為基礎的學科，熟練使用中學化學實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗用品是正確進行實驗的基礎．試回答以下問題：

(1)現(xiàn)有如下儀器，用序號回答有關(guān)問題：

①容量瓶

②蒸餾燒瓶

③滴定管

④量筒

⑤燒杯

⑥蒸發(fā)皿

⑦分液漏斗

對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有________；

使用時必須檢查是否漏水的有________；標有“0”刻度的有________．

(2)擬在燒杯中在加熱條件下配制50 mL某溶液，應選擇的燒杯是________(用字母回答)．

a．400 mL燒杯

b．250 mL燒杯

c．100 mL燒杯

d．50 mL燒杯

(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．請回答下列問題：

①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶?A中?的試劑與分液漏斗B中的試劑均為無色液體，則燒瓶A中的試劑為________，制取該氣體利用了分液漏斗B中試劑的性質(zhì)有________、________．

通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿．若石蕊溶液變藍，則燒瓶A中應加入的固體試劑為________．

②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→________→________→d(填接口代號)．

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（江蘇省2009屆高三化學各地名校月考）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關(guān)的信息情況：

表一：原料、反應條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量

乙炔水化法

乙烯氧化法

原料

乙炔、水

乙烯、空氣

反應條件

HgSO4、100~125℃

PdCl2-CuCl2、100~125℃

平衡轉(zhuǎn)化率

乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右

乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右

日產(chǎn)量

2.5噸（某設備條件下）

3.6噸（相同設備條件下）

表二：原料來源生產(chǎn)工藝

原料生產(chǎn)工藝過程

乙炔

乙烯

來源于石油裂解氣

根據(jù)上述兩表，回答下列問題：

（1）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度），分析可能的原因。

（2）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學式CnHm、m>2n），進一步完全催化裂解而來，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）。若得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少？

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過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應的化學方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2 。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO2 的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：         

B裝置的作用是               ，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是                            。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，
用       的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)                          。
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：                         。
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？
                                                                              
（4）你認為上述A－E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：          。（用甲、乙、丙、丁回答）

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