(已知:10-5.60=2.5×10-6) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（7分）（1）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：====   △H=＋64kJ/mol

  ====       △H= -196kJ/mol

  ====       △H= -286kJ/mol

在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為                                                    。

（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0 mol/L的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

 

溫 度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

 

銅平均溶解速率

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

 

（）

 

 

 

 

 

 

 

當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                                                     。

（3）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是                                  。

 

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（7分）（1）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：====   △H=＋64kJ/mol

  ====       △H= -196kJ/mol

  ====       △H= -286kJ/mol

在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為                                                     。

（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0 mol/L的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

 

溫 度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

 

銅平均溶解速率

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

 

（）

 

 

 

 

 

 

 

當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                                                      。

（3）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是                                   。

 

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煤化工常常需要研究不同溫度F的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表
試回答下列問題：
(1)上述正向反應(yīng)的△H____0（填“>”或“<”）。
(2)若在800℃時進(jìn)行上述反應(yīng)，各物質(zhì)以不同的物質(zhì)的量（單位：mol）組合分別投入恒容反應(yīng)器，則向正反應(yīng)方向移動的有_______（填字母編號）。
(3)若在500℃時進(jìn)行上述反應(yīng)，CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，則在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為________。
(4)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5. 60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=___________。
(已知：10-5.60= 2.5×10-6)

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（1）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離．則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（2）已知常溫下Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
①把BaCO3和BaSO4的混合物投入水中，攪拌，制成懸濁液，再靜止．上層清液中c（CO32-）與c（SO42-）之比是
46：1
46：1
．
②在BaSO4的懸濁液加入Na2CO3溶液，可使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．要生成BaCO3，Na2CO3溶液的濃度應(yīng)大于
5.1×10-4
5.1×10-4
mol/L．（設(shè)定：
1.1
≈1）

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（1）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離．則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=______．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（2）已知常溫下Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
①把BaCO3和BaSO4的混合物投入水中，攪拌，制成懸濁液，再靜止．上層清液中c（CO32-）與c（SO42-）之比是______．
②在BaSO4的懸濁液加入Na2CO3溶液，可使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．要生成BaCO3，Na2CO3溶液的濃度應(yīng)大于______mol/L．（設(shè)定：≈1）

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