⑷ S2-+ Na2O2 + 2H2O == S +4OH-+2Na+ 19 ?8分?①c. 濃硫酸吸水 d. 稱(chēng)量堿石灰吸收二氧化碳并稱(chēng)量 a .b 和c分別為 3 1 3 ② n?Mg?┱n?Si?＝ 2:1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）

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無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開(kāi)始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體．某學(xué)生將無(wú)水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
（1）無(wú)水亞硫酸鈉受熱分解的化學(xué)方程式是
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
，裝置中的NaOH溶液的作用是
吸收H2S或SO2氣體
吸收H2S或SO2氣體
．
（2）如果加熱溫度在600℃以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀(guān)察到CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象．試樣溶液：
有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出
有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出
，解釋這種現(xiàn)象的離子方程式是
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
；品紅溶液：
有氣泡生成但不褪色
有氣泡生成但不褪色
，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：
加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只含H2S，而不含SO2
加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只含H2S，而不含SO2
．
（3）若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO4溶液中仍無(wú)明顯的現(xiàn)象發(fā)生，原因是
加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產(chǎn)生H2S和SO2
加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產(chǎn)生H2S和SO2
．

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下列各組離子能夠大量共存的是(    )

A.Na+、H+、Cl-、                           B.K+、Ca2+、、Cl-

C.Na+、OH-、、                     D.Cu2+、Na2+、S2-、

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關(guān)于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(   )

A、溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽

B、含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小

D、Na2 S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-

 

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EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱(chēng)的縮寫(xiě)，市售試劑是其二水合二鈉鹽。

⑴ 畫(huà)出EDTA二鈉鹽水溶液中濃度最高的陰離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

⑵ Ca(EDTA)2－溶液可用于靜脈點(diǎn)滴以排除體內(nèi)的鉛。寫(xiě)出這個(gè)排鉛反應(yīng)的化學(xué)方程式（用Pb2+ 表示鉛）。

⑶ 能否用EDTA二鈉鹽溶液代替Ca(EDTA) 2－溶液排鉛？為什么？

氨和三氧化硫反應(yīng)得到一種晶體，熔點(diǎn)205oC，不含結(jié)晶水。晶體中的分子有一個(gè)三重旋轉(zhuǎn)軸，有極性。畫(huà)出這種分子的結(jié)構(gòu)式，標(biāo)出正負(fù)極。

Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩為零，給出鐵原子的氧化態(tài)。Na2[Fe(CN)5(NO)]是鑒定S2－的試劑，二者反應(yīng)得到紫色溶液，寫(xiě)出鑒定反應(yīng)的離子方程式。

CaSO4 ?? 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L??1)、HClO4 ( 1 mol L－1)中可溶。寫(xiě)出能夠解釋CaSO4在酸中溶解的反應(yīng)方程式。

取質(zhì)量相等的2份PbSO4 (難溶物)粉末，分別加入HNO3 ( 3 mol L－1) 和HClO4 ( 3 mol L－1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO4中不能全溶。簡(jiǎn)要解釋PbSO4在HNO3中溶解的原因。

X和Y在周期表中相鄰。CaCO3與X的單質(zhì)高溫反應(yīng)，生成化合物B和一種氣態(tài)氧化物；B與Y的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物C和X的單質(zhì)；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。確定B、C、D、E、X和Y。                    

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