（1）Na₂CO₃溶液顯______（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）______．
（2）將0.1mol Na₂CO₃和0.1mol NaHCO₃混合后完全溶于水，所得溶液離子濃度由大到小的順序為______．
（3）在2支試管里分別加入少量Na₂CO₃和NaHCO₃（各約1g），觀察二者外觀上的細小差別．分別滴入幾滴水，振蕩試管，用手觸摸試管底部，感覺______．為進一步研究NaHCO₃、Na₂CO₃和同濃度稀鹽酸反應過程中的熱效應，進行了如下實驗（數(shù)據(jù)為三次取平均值）：
實驗一

試劑1	試劑2溫度（℃）	溶解后溫度（℃）
0.5g NaHCO3固體	10mL水　 19.0	18.4
0.5 g Na2CO3固體	10mL水　 19.0	25.5

實驗二：Na₂CO₃、NaHCO₃飽和溶液分別與鹽酸恰好完全反應

試劑1/溫度（℃）	試劑2/溫度（℃）	恰好反應后溫度（℃）
含0.5g NaHCO3固體的飽和溶液/19.0	6mL稀鹽酸/19.0	18.3
含0.5 g Na2CO3固體的飽和溶液/19.0	9mL稀鹽酸/19.0	22.1

請回答：
①通過上述實驗可以得出______（填字母編號）；
A．NaHCO₃的溶解過程表現(xiàn)為吸熱
B．NaHCO₃的飽和溶液與鹽酸反應表現(xiàn)為吸熱
C．Na₂CO₃的溶解過程表現(xiàn)為放熱
D．Na₂CO₃的飽和溶液與鹽酸反應表現(xiàn)為吸熱
②結論：NaHCO₃固體與稀鹽酸反應過程中的能量變化與______有關．

如圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為       mol?L^-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是       。
A．溶液中HCl的物質的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質的量濃度為0.400 mol?L^-1的稀鹽酸。
①容量瓶上需標有以下五項中的       。
A．溫度       B．濃度        C．容量       D．壓強      E．刻度線
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序       （字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取濃鹽酸       mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入       中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用       加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面至刻度線下       處。