三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末.常作顏料.某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3.Cu2O或二者的混合物.探究過程如下:查閱資料知:Cu2O是一種堿性氧化物.溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.在空氣中加熱生成CuO.提出假設:假設1:紅色粉末是Fe2O3 假設2:紅色粉末是Cu2O假設3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計實驗:取少量粉末放入足量稀硫酸中.在所得溶液中再滴加KSCN溶液.(1)若假設1成立.則實驗現(xiàn)象是 .(2)若滴入KSCN溶液后溶液不變紅色.則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認為這種說法合理嗎? .簡述你的理由 .(3)若固體粉末完全溶解無固體存在.滴加KSCN溶液時溶液不變紅色.則證明原固體粉末是 .寫出發(fā)生反應的離子方程式 .探究延伸:經(jīng)實驗分析.確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù).取ag固體粉末在空氣中充分加熱.待質量不再變化時.稱其質量為bg.則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為 .(5)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O).經(jīng)查閱資料得知在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+.Fe3+.Fe2+分別生成沉淀的pH如下:物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe2O3   假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？
不合理
不合理
，簡述你的理由（不需寫出反應的方程式 ）
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+

（3）若固體粉末完全溶解，向所得溶液中滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，寫出實驗過程中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

探究延伸：若經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）某鋁土礦樣品經(jīng)測定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物組成，取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾，取濾液少量于試管中，若證明濾液中含有+2價的鐵，選用的試劑和現(xiàn)象為
向濾液加入幾滴高錳酸鉀溶液，紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價的鐵；反之則沒有
向濾液加入幾滴高錳酸鉀溶液，紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價的鐵；反之則沒有
．

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三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．
探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是
液變?yōu)檠t色
液變?yōu)檠t色
．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？
不合理
不合理
簡述你的理由：
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，寫出發(fā)生反應的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
、
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
、
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．

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三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色
．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？
不合理
不合理
簡述你的理由（不需寫出反應的方程式 ）
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，寫出發(fā)生反應的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
探究延伸
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（ b＞a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 （CuS04.5H20）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
物質 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：
①試劑I為
B
B
，試劑II為
D
D
（填字母）．
②固體X的化學式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
③操作I為
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)
．

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三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、鐵釘、3mol?L-1H2SO4、0.01mol?L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1KI、20%KSCN、蒸餾水．探究過程如下：
（1）查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；單質Cu能將Fe3+還原成Fe2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）提出假設：
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是
 
；
（3）實驗過程：
設計實驗方案證明你的假設；根據(jù)設計的實驗方案，進行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象．
實驗操作 預期現(xiàn)象 結 論
操作1：
 
 
 假設1或假設3成立
操作2：
 
 
 假設1成立
 
 假設3成立
操作3：
 
 
 假設2或假設3成立
操作4
 
 
 假設2成立
 
 假設3成立

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三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究過程如下：
【查閱資料】Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
【提出假設】假設l：紅色粉末是Fe2O3；
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【設計探究實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若假設1成立，則加入KSCN試劑后的現(xiàn)象為
 
．
（2）若假設2成立，則此過程中的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）若固體粉末放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應后，最終固體全部溶解，滴加KSCN試劑時，溶液不變紅色，則證明假設
 
（填數(shù)字）成立，在此過程中發(fā)生的反應除Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O以外，其余反應的離子方程式為
 
．
（4）經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為
 
．

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

D

D

C

D

C

C

C

B

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

A

D

C

D

B

D

A

C

19、(9分)（1）焰色（1分）。

（2）①Na2CO3（1分）靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀生成，則加Na2CO3溶液已過量。（2分）

②鹽酸（1分）除盡溶液中過量的Na2CO3（1分）

③稀HNO3和AgNO3溶液(1分) （其它合理答案也可）

文本框: ×100%

④                     (2分，其它合理答案也可)

<dfn id="xppg9"><bdo id="xppg9"><i id="xppg9"></i></bdo></dfn>
        • 
   
          
    
    
          
    
          催化劑
          高溫
          （2）4NH3+5O2===== 4NO+6H2O（2分）
          （3）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（1分）
           （4）   （2分）（5）2（1分） 
          （6）棕色細口瓶中，置于冷暗處  （1分）
          21、（13分）（1）固體完全溶解，溶液呈紅色（1分）  （2）不合理（1分）當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀硫酸后產生的Fe3+和Cu反應生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不變紅色（2分）
          （3）Fe2O3和Cu2O（1分）  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O  Cu2O+2H+=Cu+H2O  
           2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+(每個離子方程式1分，共3分)
          （4）9（b-a）/a（2分）  （5）①B、D (1分)
          ②Fe(OH)3 （1分）③蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶（1分）
          22、（15分）（1）固體與液體反應或液體與液體反應，且反應不需加熱  （2分）
          （2）NO能與O2反應生成NO2，CO與空氣密度相差不大。（2分）   g (1分)
          在裝置d中裝滿水  （2分）（3）f (1分)  b （1分）   ②⑥ （1分）  ④ （1分）
          （4）塞緊單孔橡皮塞，關閉開關，在燒杯中加入一定量水，使干燥管下端管口浸沒在水中，若干燥管內外液面有一定高度差，說明裝置氣密性良好。（2分）
          （5）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （1分） 
          （6）使溶液中的NaOH完全轉化為NaHCO3(1分)
          		
          
	
	
          
		
          


          同步練習冊答案
          


          


          






















			
          

          
	







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