一瓶Na₂SO₃已部分被氧化，必須通過實驗確定其純度，正確的操作順序是……（    ）

①稱取樣品；②用蒸餾水溶解樣品；③過濾；④在烘箱中烘干沉淀；⑤向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCl₂溶液；⑥用蒸餾水洗滌沉淀并再用AgNO₃溶液檢驗，不出現(xiàn)沉淀為止；⑦準確稱量干燥沉淀的質量；⑧在干燥器中冷卻；⑨計算。

      A、①②③⑥⑤④⑧⑦⑨     B、①②⑤③⑥④⑧⑦⑨     

C、①②③④⑤⑧⑥⑦⑨     D、①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

(08上海閩行區(qū)模擬) (B)(12分)（1）某同學用托盤天平稱量8.0gNaOH固體，則需先稱量一個燒杯的質量，用“↓”表示在托盤天平上放上砝碼，用“↑”表示在托盤天平上取下砝碼，稱量過程如右圖所示，此時天平平衡，則燒杯的質量為_________g；在右盤再放________g砝碼，將游碼移至______g位置，然后向燒杯中加入NaOH固體，直至天平平衡。

（2）常見的粗鹽主要含有NaCl和少量的MgCl₂、CaCl₂，由于有MgCl₂和CaCl₂的存在，使得食鹽容易板結，下面實驗可以確定粗鹽中NaCl的質量分數(shù)，也可以制得純凈的NaCl，實驗步驟如下：

①調整托盤天平零點

②稱取樣品W克

③將樣品溶解于適量的蒸餾水

④滴加稍過量的A溶液，有沉淀產生，沉淀完全后過濾

⑤將得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌，烘干，得純凈固體W₁克

⑥濾液中加入稍過量的B溶液，又待沉淀完全后過濾

⑦將⑥得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌，烘干，得純凈固體W₂克

⑧在最后得的濾液中加入稍過量C溶液，加熱蒸發(fā)溶劑得到純凈固體W₃克

請根據(jù)要求回答問題：

① 加入的試劑A是            ，B是            ，C是            。

②檢驗步驟④中A是否過量的方法是                                      。

③兩次洗滌沉淀，為了檢驗沉淀是否洗凈，應在最后幾滴洗出液中加入             ，若               表示沉淀已洗凈。

④ 該粗鹽中的質量分數(shù)的計算式是                         。

一瓶Na₂SO₃已部分被氧化，必須通過實驗確定其純度，正確的操作順序是
①稱取樣品；
②用蒸餾水溶解樣品；
③過濾；
④在烘箱中烘干沉淀；
⑤向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCl₂溶液；
⑥用蒸餾水洗滌沉淀并再用AgNO₃溶液檢驗，不出現(xiàn)沉淀為止；
⑦準確稱量干燥沉淀的質量；
⑧在干燥器中冷卻；
⑨計算。

1. A.
   ①②③⑥⑤④⑧⑦⑨
2. B.
   ①②⑤③⑥④⑧⑦⑨
3. C.
   ①②③④⑤⑧⑥⑦⑨
4. D.
   ①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

一般測定樣品中成分含量的實驗應重復2―3次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下實驗方案：

    Ⅰ．甲同學的方案如上圖所示：

   （1）根據(jù)甲同學的實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進行的稱量操作至少要進行

                     次；

   （2）甲同學重復測定了三次，得到碳酸鈉的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認為可能的原因是          （填序號）。

A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收；

B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收；

C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收；

D．加入稀硫酸的量不足

Ⅱ．乙同學的方案是：從下圖所提供的裝置中選擇實驗裝置，代替甲同學實驗的B、C，通過測定放出的二氧化碳的體積（不考慮二氧化碳溶于水）來計算。

   （1）選擇最簡裝置的連接順序為                           ；

   （2）產生的氣體從裝置⑤的                  端進入。

Ⅲ．丙同學的方案是：稱取樣品mg，并溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量，得固體ng。

   （1）混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為（用m、n表示）          ；

   （2）Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全。乙同學能否使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液？

為什么？                                                       。