22．已知: H2的鍵能:D(H-H)=436kJ?mol-1.Cl2的鍵能:D=247kJ?mol-1.以及以下熱化學(xué)反應(yīng)方程式H2(g)+Cl2.△H=-185kJ?mol-1.求HCl的鍵能D. 濰坊四中2008―2009學(xué)年度上學(xué)期第一次診斷性測(cè)試 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

閱讀下列材料，回答下面兩個(gè)小題

鍵能是指在 25 ℃ ， 1.01×l05Pa ，將 1 mol 理想氣體分子AB拆開成為中性氣態(tài)原子A和B時(shí)所需要的能量。顯然鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定．例如， H―H 鍵的鍵能是436KJ?mol－1，是指使 1 molH2分子變回2 mol氫原子需要吸收436 KJ的能量。

(1)已知 H―Cl 鍵的鍵能為 431.4 KJ?mol－1，下列敘述正確的是（  ）

A．每生成 1 mol H―Cl鍵放出 826 . 8 KJ能量

B．每生成 1 mo1 H―Cl鍵吸收 431 . 4 KJ能量

C．每拆開 1 mol H―Cl鍵放出 826 . 8 KJ能量

D．每拆開 1 mol H―Cl鍵吸收 431 . 4 KJ能量

(2)已知鍵能：H―H鍵為431.4 KJ?mol－1，H―F 鍵為 565 KJ?mol－1；H―CI 鍵為 431 KJ?mol－1；H一Br 鍵為 366 KJ?mol－1，。則下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是（  ）

 A．HF     B．HCl     C．HBr    D．H2

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1---5 DADDA   6---10 ACCDC  11---15 CDCDA   16---17 BD

18. （1）4  ⅢA  （每個(gè)1分，共2分）  （2）3d24s2（2分）

（3）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）    （4）Si  S （4分）

（5）鉻  （2分） 

19.（1）OH-、Mg2+、H2O（3分）

（2）極性，<  ，A B D（每個(gè)1分，共5分）

（3）三角錐形　　Ｖ形（4分），                                           

（4）HF（2分）

20.  A  D   （每個(gè)2分，共4分)

同一族中3、4、5周期氣態(tài)氫化物的分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大，所以沸點(diǎn)依次升高。（3分)

   A、B、C曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物分別是H2O、HF、NH3，氫化物分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)升高，所以比第3周期對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)高（3分)

21. ⑴ 右表中

（2分)

 

⑵IVA  （1分)  H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H－H（其他合理答案如與堿金屬元素形成離子化合物NaH也可）（2分)   

⑶3s2   3s23p1            `    ＞   ＜   ＞  （每個(gè)1分，共5分）

⑷                     （2分）

 

22. △H＝D(H-H)＋D(Cl-Cl)－2 D(H-Cl)

∴ D(H-Cl)＝（436＋247＋185）/2＝434 kJ?mol-1       （6分）

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案