題目列表(包括答案和解析)
A.3,2,2,- B.3,0,-1,+
C.2,2,2,2 D.1,0,0,0
(11分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3+ + 2I- 2Fe2++ I2為可逆反應(yīng)(即反應(yīng)存在一定的限度),設(shè)計(jì)如下幾種方案。已知FeF63-是一種無色的穩(wěn)定的絡(luò)離子。
按要求回答下列問題。
方案甲:
取5mL0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,再繼續(xù)加入2mL CCl4,充分振蕩。靜置、分層,再取上層清液,滴加KSCN溶液。
(1)甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是 。
(2)有同學(xué)認(rèn)為該方案設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密,即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象,其原因是 。
方案乙:
取5mL0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,溶液呈棕黃色,再往溶液中滴加NH4F溶液,若看到 現(xiàn)象,即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng),請(qǐng)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 。
方案丙:
設(shè)計(jì)如圖原電池裝置,接通靈敏電流計(jì),指針向右偏轉(zhuǎn)(注:靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極),隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小,最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?/p>
當(dāng)指針讀數(shù)變零后,在乙燒杯中加入1mol/L FeCl2溶液,若觀察到靈敏電流計(jì)的指針向 方向偏轉(zhuǎn)(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”),即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng),此時(shí)甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為 。
【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知碘化鉀是過量的,若反應(yīng)是可逆反應(yīng),則溶液中一定存在鐵離子,同時(shí)也必須生成單質(zhì)碘。所以可以通過檢驗(yàn)鐵離子和單質(zhì)碘來證明。
(2)因?yàn)榈怆x子和亞鐵離子在空氣中也可以被氧氣氧化生成單質(zhì)碘和鐵離子,所以方案不是很嚴(yán)密。
(3)可以依據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響來驗(yàn)證。因?yàn)镕e3+與F-絡(luò)合生成無色的FeF63-,促使2Fe3+ +2I- 2Fe2+ + I2平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以溶液顏色會(huì)變淺。
(4)在原電池中負(fù)極是失去電子的,碘離子失去電子,所以電子是從甲池流向乙池,所以電流計(jì)的指針向左偏轉(zhuǎn)。
(11分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2為可逆反應(yīng)(即反應(yīng)存在一定的限度),設(shè)計(jì)如下幾種方案。已知FeF63-是一種無色的穩(wěn)定的絡(luò)離子。
按要求回答下列問題。
方案甲:
取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,再繼續(xù)加入2mL CCl4,充分振蕩。靜置、分層,再取上層清液,滴加KSCN溶液。
(1)甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是 。
(2)有同學(xué)認(rèn)為該方案設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密,即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象,其原因是 。
方案乙:
取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,溶液呈棕黃色,再往溶液中滴加NH4F溶液,若看到 現(xiàn)象,即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng),請(qǐng)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 。
方案丙:
設(shè)計(jì)如圖原電池裝置,接通靈敏電流計(jì),指針向右偏轉(zhuǎn)(注:靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極),隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小,最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?/p>
當(dāng)指針讀數(shù)變零后,在乙燒杯中加入1mol/L FeCl2溶液,若觀察到靈敏電流計(jì)的指針向 方向偏轉(zhuǎn)(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”),即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng),此時(shí)甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為 。
【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知碘化鉀是過量的,若反應(yīng)是可逆反應(yīng),則溶液中一定存在鐵離子,同時(shí)也必須生成單質(zhì)碘。所以可以通過檢驗(yàn)鐵離子和單質(zhì)碘來證明。
(2)因?yàn)榈怆x子和亞鐵離子在空氣中也可以被氧氣氧化生成單質(zhì)碘和鐵離子,所以方案不是很嚴(yán)密。
(3)可以依據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響來驗(yàn)證。因?yàn)镕e3+與F-絡(luò)合生成無色的FeF63-,促使2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以溶液顏色會(huì)變淺。
(4)在原電池中負(fù)極是失去電子的,碘離子失去電子,所以電子是從甲池流向乙池,所以電流計(jì)的指針向左偏轉(zhuǎn)。
1---5 DADDA 6---10 ACCDC 11---15 CDCDA 16---17 BD
18. (1)4 ⅢA (每個(gè)1分,共2分) (2)3d24s2(2分)
(3)1s22s22p63s23p63d64s2(2分) (4)Si S (4分)
(5)鉻 (2分)
19.(1)OH-、Mg2+、H2O(3分)
(2)極性,< ,A B D(每個(gè)1分,共5分)
(3)三角錐形 。中危4分),
(4)HF(2分)
20. A D (每個(gè)2分,共4分)
同一族中3、4、5周期氣態(tài)氫化物的分子結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,范德華力依次增大,所以沸點(diǎn)依次升高。(3分)
A、B、C曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物分別是H2O、HF、NH3,氫化物分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)升高,所以比第3周期對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)高(3分)
21. ⑴ 右表中
(2分)
⑵IVA (1分) H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H(其他合理答案如與堿金屬元素形成離子化合物NaH也可)(2分)
⑶3s2 3s23p1 ` > < > (每個(gè)1分,共5分)
⑷ (2分)
22. △H=D(H-H)+D(Cl-Cl)-2 D(H-Cl)
∴ D(H-Cl)=(436+247+185)/2=434 kJ?mol-1 (6分)
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