(1)2.3 g A中所含氫原子.碳原子的物質的量各是多少?(2)通過計算確定該有機物的分子式.蒼南中學2008~2009學年第一學期高二期中考試化學答卷 題號12345678910答案 題號11121314151617181920答案 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D四種芳香族化合物，它們的結構簡式如下所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A的分子式為
C11H14O2
C11H14O2
，B中含氧官能團的名稱是
醚基和羥基
醚基和羥基
．
（2）以上四種化合物中，互為同分異構體的是
C和D
C和D
（填字母符號）．
（3）可用于鑒別A、C的是
③
③
（填序號）．
①酸性高錳酸鉀溶液　 　　　�、谔妓釟溻c溶液　 　�、勐然F溶液
（4）D為原料合成某工程塑料的流程如下：

①D→E的反應類型
取代反應
取代反應
；
②F的結構簡式
；
③G→H反應的化學方程式是
．

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Ⅰ.氯原子與氨基可以結合生成一氯胺(NH2Cl)。??

(1)一氯胺的空間結構為?　　　　?形，電子式為?　　　　?。?

(2)若把氨基換成乙基，則構成的物質A屬于?　　　　?類有機物，A在堿性溶液中能發(fā)生水解反應的方程式是　　　　　　　　　　　　　　。?

(3)若由A通過反應，最終可以制得乙酸乙酯，反應過程可能涉及到的反應類型有　　　　　　　　　　。(用A、 B…表示)?

①取代反應�、诩映煞磻、垩趸磻、芟シ磻�   ⑤酯化反應?

A.①⑤            B.①③⑤?           C.②④⑤              D.①②④?

Ⅱ已知有機物A～F有如下轉化關系?

①A的分子式為C10H20O2。②B分子中有兩個甲基。?③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。D能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，E分子烴基上的氫原子若被Cl取代，其一氯代物有3種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G為高分子化合物。?

(1)B可以發(fā)生的反應有?　　　　?(選填序號)。?

①取代反應�、谙シ磻、奂泳鄯磻、苎趸磻�?

(2)D、F分子所含的官能團的名稱依次是?　　　　?、?　?　　　。?

(3)寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(4)寫出下列轉化的化學方程式?

B+E→A                                     ；?

F→G                                        。?

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“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題。

（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需

時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1．6

2．4

6

2

900

2

1

0．4

1．6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

① 實驗2條件下平衡常數(shù)K=??????? ??? 。

② 實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。

③ 實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol，則此時V正???? V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)?? ΔH＝－1275.6 kJ／mol

②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)?? ΔH＝－566.0 kJ／mol

③H2O(g) ＝ H2O(l)?? ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________

（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系??????????????? ；

（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為??????? _______________mol/L。

（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負極上的電極反應式：????????? 。

 

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“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題。
（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需
時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=           。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正    V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
③H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________
（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系               ；
（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為       _______________mol/L。
（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負極上的電極反應式：         。

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“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題。
（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需
時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=           。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正    V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
③H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________
（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系               ；
（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為       _______________mol/L。
（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負極上的電極反應式：         。

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一．選擇題（60分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

A

C

C

A

C

B

D

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

C

B

D

B

B

C

D

C

B

二．填空題（34分）

21．（1）        碳碳雙鍵   氯原子            （2）      4-甲基-3-乙基辛烷        

（3）                  

22、             。

23．（1）    4                   （2）_      （CH3）2C= C（CH3）2_________。

24、（1）    4    。  （2）     0   個。    （3）      ⑤       

25．（1）    有氣泡生成（1分）   ，  酸性高錳酸鉀溶液褪色（1分） ；

（2）          除去乙烯中的乙醇，排除干擾（2分）         ；

（3） （2分）；  消去反應（1分）  。

（4）       D  （1分） 

26、（1）    2  5    。   （2）方程式  3 H2N―C≡N              圖片點擊可在新窗口打開查看  ，

     三聚氰胺的含氮量高為66.7%（1分），可提高奶粉的含氮量，冒充蛋白質（1分）   

三、計算題（6分）

27、解：（1）2.3gA中含H物質的量為：=0.3mol            （1分）

由質量守恒定律可知：m有機物  +  mO2  =  m(CO2)  +  m(CO)  +  m(H2O)

2.3g+×32g/mol=2.2g + m(CO) + 2.7g      m(CO)=1.4g    （1分）

2.3gA中含C物質的量為+= 0.1mol     （1分）

（2）2.3g有機物質中含O物質的量=0.05mol   （1分）

該有機物中C、H、O原子個數(shù)比為：2:6:1     化學式為：C2H6O  （2分）

 

 


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